题目内容
18．在CuCl2溶液中存在如下平衡：
．下列措施：①加锌粉 ②加蒸馏水 ③通入HCl气体 ④浓缩．能使呈蓝色的CuCl2溶液变为绿色的是（ ）| A． | ①② | B． | ①③ | C． | ②③ | D． | ③④ |
分析 欲使溶液变成绿色，则平衡向逆反应方向移动，依据影响平衡因素和平衡移动原理分析．
解答 解：欲使溶液变成绿色，则平衡向逆反应方向移动；
①加锌粉，无影响，平衡不移动，故①错误；
②加蒸馏水，平衡正向移动，故②错误；
③通入HCl气体，Cl-的浓度增大，平衡逆向移动，故③正确；
④浓缩，平衡逆向移动，故④正确；
故选D．
点评 本题考查了化学平衡与影响因素分析判断，化学平衡移动原理的分析应用是解题关键，题目较简单．
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8．生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：破氰反应是指氧化剂将CN-氧化的反应）．
相关资料
①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-两种形式存在．
②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．
③[Fe（CN）6]3-较CN-难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越稳定，越难被氧化．
实验过程
在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验：
（l）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）
实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN-表示）随时间变化关系如图所示．
（2）实验①中20～60min时间段反应速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是初始pH增大，催化剂Cu2+会形成Cu（OH）2沉淀，影响了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化（填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN-最终被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
（4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成下表中内容．（己知：废水中的CN-浓度可用离子色谱仪测定）
相关资料
①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-两种形式存在．
②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．
③[Fe（CN）6]3-较CN-难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越稳定，越难被氧化．
实验过程
在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验：
（l）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）
| 实验 序号 | 实验目的 | 初始pH | 废水样品体积/mL | CuSO4溶液的体积/mL | 双氧水溶液的体积/mL | 蒸馏水的体积/mL |
| ① | 为以下实验操作参考 | 7 | 60 | 10 | 10 | 20 |
| ② | 废水的初始pH对破氰反应速率的影响 | 12 | 60 | 10 | 10 | 20 |
| ③ | 双氧水的浓度对破氰反应速率的影响 | 7 | 60 | 10 | 20 | 10 |
（2）实验①中20～60min时间段反应速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是初始pH增大，催化剂Cu2+会形成Cu（OH）2沉淀，影响了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化（填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN-最终被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
（4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成下表中内容．（己知：废水中的CN-浓度可用离子色谱仪测定）
| 实验步骤（不要写出具体操作过程） | 预期实验现象和结论 |
6．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+CO32- | |
| B． | NO2溶于水：3NO2+H2O=2H+$_{\;}^+$+2NO3-+NO | |
| C． | 醋酸溶液与水垢中的Mg（OH）2反应：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O | |
| D． | NaClO溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3- |
13．下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是（ ）
| A． | 萃取 | B． | 渗析 | C． | 蒸馏 | D． | 重结晶 |
3．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ）
| A． | H2XO3 | B． | HXO3 | C． | H3XO3 | D． | H2XO4 |
在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）（无色），如图所示．
7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）
| A． | 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 | B． | 改用热的稀硫酸溶液 | ||
| C． | 滴加少量CuSO4溶液 | D． | 不用铁片，改用铁粉 |
8．常温常压下，下列各组气体不能共存的是（ ）
| A． | SO2与O2 | B． | CO与O2 | C． | O2与N2 | D． | NO与O2 |