Question

19．已知七种短周期元素a～g的有关信息如表所示：

元素编号	a	b	c	d	e	f	g
原子半径/nm	0.037	0.074	0.082	0.102	0.143	0.152	0.186
最高化合价或最低化合价	+1	-2	+3	-2 +6	+3	+1	+1

下列推断不正确的是（　　）

• A． 氢化物稳定性的强弱：b＞d
• B． 元素e的氧化物只能与酸反应
• C． 金属性的强弱：f＜g
• D． 元素a与元素d形成的化合物属于共价化合物

Answer 1

分析 a、f、g的最高正价为+1，为第ⅠA族元素，原子半径a＜f＜g，故a为H元素、f为Li元素、g为Na元素；b、d的最低负极为-2价，处于第ⅥA族，b的原子半径较小，故b为O元素，d为S元素；c、e的最高正价为+3，处于第ⅢA族，c的原子半径较小，故c为B元素、e为Al元素，据此结合元素周期律知识进行解答．

解答 解：a、f、g的最高正价为+1，为第ⅠA族元素，原子半径a＜f＜g，故a为H元素、f为Li元素、g为Na元素；b、d的最低负极为-2价，处于第ⅥA族，b的原子半径较小，故b为O元素，d为S元素；c、e的最高正价为+3，处于第ⅢA族，c的原子半径较小，故c为B元素、e为Al元素，
A．非金属性O＞S，则对应氢化物稳定性：H₂O＞H₂S，故A正确；
B．元素e的氧化物是氧化铝，属于两性氧化物，既可以与酸反应也可以与碱反应，故B错误；
C．同主族自上而下金属性增强，则金属性：f＜g，故C正确；
D．元素a与元素d形成的化合物是H₂S，属于共价化合物，故D正确；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意元素周期律的理解掌握，试题培养了学生的灵活应用能力．