Question

16．（1）煤气的主要成分是CO和H₂的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气．写出制取水煤气的主要化学方程式C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂，该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）1molC、1molCO分别按下式反应放热情况如下：
反应a：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）放热110.5KJ
反应b：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）放热283KJ
反应c：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）放热393.5KJ
相同质量的碳完全燃烧比不完全燃烧放热多（填“多”或“少”），若1mol碳经过反应a、b全部转化为CO₂，则总放热=393.5KJ（填“＞”“＜”或“=”）．若1mol碳燃烧实际放热为336.9KJ，则发生不完全燃烧的碳为0.2mol．

Answer 1

分析 （1）煤炭与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，根据反应物、生成物和反应条件写出相应的化学反应方程式，根据反应条件判断该反应的反应热；
（2）相同质量的碳完全燃烧比不完全燃烧放热多，反应热与反应途径无关，与反应的起点和终点有关，设发生不完全燃烧的碳为xmol，则完全燃烧的碳为（1-x）mol，根据放出的热量列式计算．

解答 解：（1）煤炭与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，反应方程式为C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂，该反应是以碳为还原剂的氧化还原反应，故为吸热反应，
故答案为：C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂；吸热；
（2）相同质量的碳完全燃烧比不完全燃烧放热多，反应热与反应途径无关，与反应的起点和终点有关，因此若1mol碳经过反应a、b全部转化为CO₂，则总放热等于393.5KJ，
设发生不完全燃烧的碳为xmol，则完全燃烧的碳为（1-x）mol，则
110.5×x+393.5×（1-x）=336.9，解得x=0.2，
故答案为：多；=；0.2．

点评 本题考查化学反应与能量的变化，侧重于吸热反应和放热反应的判定、盖斯定律的应用、反应热的计算等知识，题目难度中等．