题目内容

17．下列有关颜色变化的叙述不正确的是 （　　）
A．淀粉溶液中滴入碘水--变蓝色B．溴化银见光分解--变黑色
C．苯酚溶液中滴入Fe 3+--变紫色D．胆矾空气中久置--变白色

分析 A．碘单质遇淀粉变蓝是碘单质的特征性质；
B．溴化银分解生成单质银；
C．苯酚与Fe 3+发生显色反应；
D．胆矾性质较稳定．

解答 解：A．淀粉溶液遇单质碘显蓝色是碘单质的特征性质，可用于碘单质的检验，故A正确；
B．溴化银分解生成单质银，为黑色粉末，故B正确；
C．苯酚与Fe 3+发生显色反应呈紫色，故C正确；
D．胆矾性质较稳定，在空气中不易失水，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了物质的性质应用，通过颜色的变化考查物质的性质，题目难度不大，注意银粉和晶体银的颜色区别．

练习册系列答案
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7．一定温度的恒容密闭容器中进行如下可逆反应A（s）+2B（g）?2C（g）．下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是（　　）
A．C消耗的速率与A消耗的速率相等
B．单位时间内生成a mol B，同时消耗a mol C
C．容器内的压强不再变化
D．混合气体的密度不再变化
8．用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是（　　
A．当a、b都是铜做电极时，电解的总反应方程式为：2CuSO4+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2SO4+2Cu+O2↑
B．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e-═4 OH-
C．当燃料电池消耗2.24L 甲醛气体时，电路中理论上转移2mol e-
D．燃料电池工作时，负极反应为：HCHO+H2O-2e-═HCOOH+2H+
5．电解装置如图所示．图中B装置盛1000mL  3mol•L-1Na2SO4溶液，A装置中盛1000mL 3mol•L-1AgNO3溶液．通电一段时间后，润湿的淀粉KI试纸的C端变蓝色．室温下，若从电解开始到时间为t时，A、B装置中共收集到16.8mL（标准状况）气体．若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，下列判断正确的是（　　）
A．电子流动的方向：Fe→Pt→石墨→Cu
B．B中石墨上可能有红色物质析出
C．若把Fe电极改成Ag电极，可向Pt上镀银
D．t时A溶液的pH为3
12．化学反应原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：

（1）下列判断正确的是①③．
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2则△H1＜△H2
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2则△H1＜△H2
③t℃时，在一定条件下，将1mol SO2和1mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时反应放出的热量分别为Q1和Q2则Q1＜Q2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1
CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2则△H1＜△H2．
（2）依据氧化还原反应Zn（s）+Cu2+（aq）═Zn2+（aq）+Cu（s）  
设计的原电池如图1所示．
请回答下列问题：
①铜电极发生的电极反应为Cu2++2e-═Cu②溶液中Cu2+向正极移动．
（3）在一恒温、恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH （g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ/mol
某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图2所示．回答下列问题：
①Y的化学式是CO2
②反应进行到3min时，v正＞v逆（填“＞”或“＜”、“=”）．反应前3min，H2的平均反应速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．
③能证明该反应达到化学平衡状态的依据是ACD
A．容器内各气体的体积分数保持不变
B．混合气体密度不变
C．3v逆（CH3OH）=v正（H2）                                         
D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．CO2的转化率为70%            
F．混合气体中CO2与H2的体积比为1﹕3
④上述温度下，反应CH3OH （g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）的平衡常数K=0.19（计算结果保留2位小数）．
⑤上述反应达到平衡后，往容器中同时加入0.1mol CO2和0.3mol H2O （g），此时平衡将向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动．
（4）室温时，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化与所加NaOH溶液体积的关系如图3所示．下列有关溶液中离子、分子浓度大小关系的描述中正确的是②③．
①a点时：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞ c（Na+）＞ c（H+）＞c（OH-）
②b点时：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
③c点时：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
④d点时：c（Na+）＞ c（CH3COO-）＞ c（OH-）＞c（H+）
2．资料显示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水．b．SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3．某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠（Na2S2O3）的探究：实验制备装置如图所示（省略夹持装置）：

回答问题：
（1）仪器a的名称是分液漏斗．
（2）装置B中的长颈漏斗的作用是平衡压强
（3）在装置C中生成Na2S2O3．
①完成反应方程式：4SO2+2Na2S+1Na2CO3=3Na2S2O3+□
②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是排除装置内空气，防止发生氧化生成Na2SO4．
（4）完成对所得产品的检测的实验：
推测操作和现象结论
杂质中的正盐成分可能有：
A，、Na2S

B，、Na2CO3

C，、Na2SO4

D，、Na2SO3		①取Wg产品配成稀溶液；
②向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液；
③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生．
④向滤液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加0.1000mol•L-1碘的标准溶液，消耗碘的标准溶液体积为18.10mL．		产品杂质中：
一定含有Na2SO3，
可能含有Na2CO3Na2S，
一定不含有Na2SO4．
操作④发生的反应是：
2S2O32-+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-
Ⅰ、判断达到滴定终点的现象是溶液由无色变蓝色，且半分钟不褪色
Ⅱ、产品纯度：（9/W）×100%．
9．常温下，某一元酸HA溶液的PH为b，且有n（A-）：n（HA）=1：99．某一元强碱溶液PH为a．若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应．则a与b之和为（　　）
A．15B．16C．17D．18
6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、
CO32-、SO42-，现取三份各100mL溶液进行如下实验：（已知：NH4++OH-═NH3↑+H2O）
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体．
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．．根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-：不一定
（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有NH4+离子，其物质的量浓度为0.8mol/L．
（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为BaCO3、BaSO4，计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量CO32-0.04mol、SO42-0.02mol．
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是A
A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n（K+）≥0.04mol
B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
D．该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-．
7．在 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反应中，
（1）请直接在此方程上用双线桥法标出电子转移的方向和数目．
（2）Na2O2是还原剂，Na2O2是氧化剂．
（3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为33.6L．

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