题目内容

8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．对于2HI（g）?H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
D．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫

分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

解答 解：A．对于2HI（g）?H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积，压强增大，平衡不移动，但，溶液浓度变大，颜色变浅，故A选；
B．合成氨反应，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H＜0，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施，有利于平衡向正反应方向移动，故B不选；
C．该反应是可逆反应，让K成蒸汽从反应混合物中分离出来，减小生成物的浓度能上平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，属于可逆反应，能用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选A．

点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．

练习册系列答案
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18．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．任何条件下，16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA
B．19g的H3O+离子中含有的电子数为11NA
C．0.5mol/LH2SO4中的H+数为NA
D．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等
19．下列有关物质分类或归类正确的一组是（　　）
①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2         
②蛋白质、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质  
④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物．
A．①和③B．③和④C．②和③D．②和⑤
16．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A．电解氯化镁溶液的阴极电极反应式：Mg2++2e-═Mg
B．惰性电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
C．醋酸与乙醇混合、浓硫酸催化加热：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
D．硫酸铝和小苏打溶液混合：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
3．自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是（　　）
A．所有的油脂都不能使溴水褪色
B．棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素
C．淀粉可以发生水解反应
D．食用纤维素、淀粉、蛋白质、植物油都是高分子化合物
13．下列说法正确的是（　　）
A．构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属
B．通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能
C．右图原电池中，电池工作时，SO42-移向电池的正极
D．银锌纽扣电池的放电反应：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应
20．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（　　）
A．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
B．在空气中，光亮的银器表面逐渐变暗
C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
D．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
17．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．1 L 0.5 mol•L-1的Fe2（SO4）3 溶液中Fe3+的数目为NA
B．室温下，pH=13的NaOH溶液中，OH-离子数目为0.1NA
C．0.1 L 0.5 mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的氢离子数目小于0.05NA
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g
17．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3：4．下列说法中正确的是（　　）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．氢化物稳定性：Y＞Z
C．WY3中只有离子键没有共价键D．YX3可用于检验Cl2泄漏

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