Question

7．下列有关反应热的说法中正确的是（　　）

• A． 一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系
• B． 中和热△H=-57.3 kJ•mol^-1，所以1.00 L 1.00 mol•L^-1 H₂SO₄与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3 kJ的热量
• C． 用等体积的0.50 mol•L^-1盐酸、0.55 mol•L^-1 NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
• D． 在101 kPa时，1 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和水蒸气放出的热量就是CH₄的燃烧热

Answer 1

分析 A、化学反应是否能在常温下发生与物质的稳定性有关；
B、中和热是H⁺和OH^-反应生成1molH₂O放出的热，1.00L 1.00mol•L^-1H₂SO₄与稀的NaOH溶液恰好完全反应生成2mol水；
C、中和热是H⁺和OH^-反应生成1molH₂O放出的热；
D、根据燃烧热的概念：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量分析．

解答 解：A、化学反应是否能在常温下发生与物质的稳定性有关，与该反应的△H值的大小没有必然联系，故A正确；
B、中和热是H⁺和OH^-反应生成1molH₂O放出的热，1.00L 1.00mol•L^-1H₂SO₄与稀的NaOH溶液恰好完全反应生成2mol水，所以放出的热量为57.3kJ×2，故B错误；
C、用等体积的0.50 mol•L^-1盐酸、0.55 mol•L^-1 NaOH溶液进行中和热测定的实验，测得的值不变，故C错误；
D、根据燃烧热的概念：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量为燃烧热，水的状态应该为液态，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查学生反应热的有关知识，注意对中和热和燃烧热的概念理解，难度不大．