题目内容

13．实验室可用如图所示的装置干燥、收集某气体R，则R可能是（　　）
A．SO2B．NH3C．CO2D．Cl2

分析 利用排气法收集的气体，它的密度应该和空气的密度相差较大，向上排空气法排的是一些比空气密度大的气体，向下排气法收集的是密度比空气密度小的气体．

解答 解：A．SO2的分子量为64，密度大于空气密度，应该用向上排气法收集，故A错误；
B．NH3分子量为17，密度小于空气的密度，用向下排气法收集，故B正确；
C．CO2的分子量为44，密度大于空气密度，应该用向上排气法收集，故C错误；
D．Cl2的分子量为71，密度大于空气密度，应该用向上排气法收集，故D错误；
故选B．

点评 本题考查的是排气法收集气体，注意只有密度和空气密度相差较大时才能用排气法收集．

练习册系列答案
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3．欲观察H2燃烧的火焰颜色，燃气导管口的材料最好是（　　）
A．钠玻璃B．钾玻璃C．铜管D．石英玻璃
4．SO2用于制硫酸的关键反应为2SO2+O2?2SO3，对该反应的有关说法错误的是（　　）
A．反应中SO2不能全部转化为SO3
B．无限增加反应时间，SO2能全部转化为SO3
C．达到化学平衡时，反应混合物中同时存在SO2、O2、SO3
D．达到化学平衡时，SO3的生成速率等于SO3的分解速率
1．下列各组中的实验现象不能用相似的原理解释的是（　　）
A．葡萄糖和福尔马林（含甲醛）与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生砖红色沉淀
B．活性炭和SO2均能使品红溶液褪色
C．在苯、CCl4中加入溴水振荡静置后，溴水层的颜色均变浅或褪去
D．金属钠遇水和乙醇，均能产生氢气
8．当稀硫酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全中和时，一定相等的量是（　　）
A．原溶液中，H2SO4和NaOH的质量B．原溶液中，H2SO4和NaOH的物质的量
C．原溶液中，H+和OH-的物质的量D．原溶液中，H+和OH-的物质的量浓度
18．25℃时，体积和物质的量浓度都相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别与同浓度的盐酸相混合，直至溶液的pH都为7，则下列叙述正确的是（　　）
①消耗盐酸的体积氢氧化钠比氨水多
②消耗盐酸的体积氨水比氢氧化钠多
③两种溶液所消耗盐酸的体积相同
④所得溶液中，c（OH-）=c（H+）
A．①④B．③C．③④D．②④
5．下列氧化物不能由单质直接燃烧而成的是（　　）
A．Na2OB．Na2O2C．MgOD．Fe3O4
2．工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的．第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：IO${\;}_{3}^{-}$+3HSO${\;}_{3}^{-}$?I-+3SO${\;}_{4}^{2-}$+3H+．第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液合，发生反应析出了碘．请回答下列各小题：
（1）第二步发生反应的离子方程式是5 I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O．
（2）若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐的第二步和第一步反应中的用量之比为5：1．
（3）①配平下列离子方程式：
2Fe（OH）3+（5-n）ClO-+2nOH-→2FeO4n-+（5-n ）Cl-+（n+3）H2O
②已知有3.21gFe（OH）3参加了反应，共转移了5.418×1022个电子，则n=2．
③根据（1）、（2）推测FeO4n-能和下列BC（填序号）物质反应．
A．KMnO4　　　　　 B．SO2　　　　　C．H2S   　　 D．O2．
3．下列关于胶体的说法中不正确的是（　　）
A．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
B．明矾净水过程中涉及化学变化
C．Fe（OH）3胶体与食盐溶液混合将产生聚沉观象
D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，可形成带正电荷的胶体

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