题目内容
9．分类是化学学习和研究中的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ）| A． | 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均具有氧化性，都属于氧化性酸 | |
| B． | Na2O、SO2、BaSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属于电解质 | |
| C． | NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子，都属于离子化合物 | |
| D． | 金刚石、二氧化硅、碳化硅晶体中原子间均以共价键结合，都属于原子晶体 |
分析 A、浓盐酸无强氧化性；
B、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐和水；
C、由非金属元素构成的化合物绝大多数是共价化合物；
D、金刚石、二氧化硅、碳化硅均为原子晶体．
解答 解：A、浓硫酸和浓硝酸是氧化性酸，而浓盐酸不是氧化性酸，故A错误；
B、SO2溶于水能导电是因为与水反应分别生成了H2SO3，不是其本身电离出自由离子而导电，故是非电解质，Na2O、BaSO4在熔融状态下电离出阴、阳离子使其导电，故Na2O、BaSO4是电解质，故B错误；
C、由非金属元素构成的化合物绝大多数是共价化合物，HNO3由非金属元素构成，是由分子构成，本身没有阴、阳离子，故是共价化合物，故C错误；
D、金刚石、二氧化硅、碳化硅各原子间均以共价键结合为网状结构，均为原子晶体，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了氧化性酸、电解质的判断和共价化合物的判断，难度不大，注意概念的把握．
练习册系列答案
相关题目
19．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）
| A． | 潮湿的空气：N2、O2、CH4、NO2 | |
| B． | 氢氧化铝胶体：Na+、Cu2+、NO3-、MnO4- | |
| C． | 饱和溴水：NH4+、K+、Cl-、C2H5OH | |
| D． | 福尔马林溶液：K+、H+、SO42-、Cr2O72- |
17．液化气泄漏易引发火灾．已知液化气的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是（ ）
| A． | 是直链烃，但分子中3个碳原子不在一条直线上 | |
| B． | 在光照条件下能够与氯气发生取代反应 | |
| C． | 丙烷比丁烷易液化 | |
| D． | 1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O2 |
4．Ⅰ．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
（1）25℃时，将20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.1mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是相同温度下HSCN比CH3COOH的电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大，与NaHCO3溶液反应快
（2）若保温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是b（填序号）．
a．c（CH3COO-） b．c（H+） c．Kwd．醋酸电离平衡常数
Ⅱ．某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=2的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va：Vb=10：1．
Ⅲ．如图2所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液均见图示．
（1）关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向c端移动，则电源b端为负极，通电开始时，滤纸d端的电极反应式是2H++2e-=H2↑．
（2）已知C装置中溶液为Cu（NO3）2和X（NO3）3，且均为0.1mol，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m（g）与通过电子的物质的量n（mol）关系如图3所示．则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是Cu2+＞H+＞X3+；D装置中溶液是H2SO4，则此装置电极C端的实验现象是在C端开始时有无色无味气体产生，一段时间后有红色物质析出．
| 弱酸化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是相同温度下HSCN比CH3COOH的电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大，与NaHCO3溶液反应快
（2）若保温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是b（填序号）．
a．c（CH3COO-） b．c（H+） c．Kwd．醋酸电离平衡常数
Ⅱ．某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=2的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va：Vb=10：1．
Ⅲ．如图2所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液均见图示．
（1）关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向c端移动，则电源b端为负极，通电开始时，滤纸d端的电极反应式是2H++2e-=H2↑．
（2）已知C装置中溶液为Cu（NO3）2和X（NO3）3，且均为0.1mol，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m（g）与通过电子的物质的量n（mol）关系如图3所示．则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是Cu2+＞H+＞X3+；D装置中溶液是H2SO4，则此装置电极C端的实验现象是在C端开始时有无色无味气体产生，一段时间后有红色物质析出．
14．下列事实中，能说明氯的非金属性比溴强的是（ ）
| A． | HCl的酸性比HBr强 | |
| B． | 次氯酸的氧化性比次溴酸强 | |
| C． | 氯化氢比溴化氢的热稳定性好 | |
| D． | 氯原子最外层电子数比溴原子最外层电子数多 |
在容积为100L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2 （g），随温度升高，混合气体的颜色变深．反应的△H大于0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为0.0010mol/（L•s）．
18．下列各项表达正确的是（ ）
| A． | 氯化氢分子的电子式： | B． | Ba（OH）2的电子式： | ||
| C． | 四氯化碳的电子式： | D． | N2的结构式：：N≡N： |
随着我国工业化水平的不断发展，研究空气污染、废水处理等问题成为重要课题．