题目内容
17．液化气泄漏易引发火灾．已知液化气的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是（ ）| A． | 是直链烃，但分子中3个碳原子不在一条直线上 | |
| B． | 在光照条件下能够与氯气发生取代反应 | |
| C． | 丙烷比丁烷易液化 | |
| D． | 1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O2 |
分析 A．烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈V形；
B．丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应；
C．烷烃中碳个数越多沸点越高；
D．根据丙烷燃烧方程式C3H8+5O2→3CO2+4H2O来计算．
解答 解：A．烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈V形，3个碳原子不在一条直线上，故A正确；
B．丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应，故B正确；
C．烷烃中碳个数越多沸点越高，丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故丁烷沸点高，更易液化，故C错误；
D．由丙烷燃烧方程式C3H8+5O2$\stackrel{点燃}{→}$3CO2+4H2O可知，1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O2，故D正确；
故选C．
点评 本题主要考查烷的结构与性质等，难度较小，注意基础知识的积累．
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7．FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某化学研究小组为探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物，进行了一系列实验．已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．
请回答下列问题：
（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是防止溶液倒吸入装置Ⅰ中，试管浸泡在50℃的水中，其目的是防止SO3液化或凝固．
（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验中气体产物的成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．限选试剂：3mol•L-1 H2SO4溶液、6mol•L-1 NaOH溶液、0.5mol•L-1 BaCl2溶液、0.5mol•L-1 Ba（NO3）2溶液、0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol•L-1溴水．
（3）已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄．
①上述反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
②为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后次序排列：ABC（填序号）．
A．取一支试管，加入上述反应后的溶液少许
B．加入过量Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀
C．过滤；取滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀．
请回答下列问题：
（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是防止溶液倒吸入装置Ⅰ中，试管浸泡在50℃的水中，其目的是防止SO3液化或凝固．
（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验中气体产物的成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．限选试剂：3mol•L-1 H2SO4溶液、6mol•L-1 NaOH溶液、0.5mol•L-1 BaCl2溶液、0.5mol•L-1 Ba（NO3）2溶液、0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol•L-1溴水．
| 检验试剂 | 预期现象和结论 |
| 装置Ⅲ的试管中装有0.5mol•L-1BaCl2溶液 | 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3 |
| 装置Ⅳ的试管中装有0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液（或0.0l mol．L-1 溴水） |
①上述反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
②为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后次序排列：ABC（填序号）．
A．取一支试管，加入上述反应后的溶液少许
B．加入过量Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀
C．过滤；取滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀．
8．下列有关实验操作说法中，正确的是（ ）
①用pH试纸测得氯水的pH为2
②仅用量筒、试管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液
③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
④用碱式滴定管量取25.00mL溴水
⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质
⑥在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体．
①用pH试纸测得氯水的pH为2
②仅用量筒、试管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液
③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
④用碱式滴定管量取25.00mL溴水
⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质
⑥在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体．
| A． | ①③⑤ | B． | ②③⑤ | C． | ③④⑤ | D． | ①③④⑥ |
12．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
| A． | 常温下浓硫酸与铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸 | |
| B． | 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 | |
| C． | 高铁酸钾（ K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 | |
| D． | 铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 |
2．乙烯保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等．工业上以乙烯和氯气为主要原料来合成PE和PVC的流程如下所示．下列说法正确的是（ ）
PE$\stackrel{①}{←}$乙烯$\stackrel{②}{→}$A$\stackrel{③}{→}$B $\stackrel{④}{→}$PVC．
PE$\stackrel{①}{←}$乙烯$\stackrel{②}{→}$A$\stackrel{③}{→}$B $\stackrel{④}{→}$PVC．
| A． | PE和PVC制成的保鲜膜均有毒，不能用于保鲜食品 | |
| B． | 乙烯、聚乙烯和聚氯乙烯均能与溴水发生加成反应，使之褪色 | |
| C． | 上述流程中A是ClCH2CH2Cl，B是CH2═CHCl | |
| D． | ①②③④四步反应中，无消去反应 |
9．分类是化学学习和研究中的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ）
| A． | 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均具有氧化性，都属于氧化性酸 | |
| B． | Na2O、SO2、BaSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属于电解质 | |
| C． | NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子，都属于离子化合物 | |
| D． | 金刚石、二氧化硅、碳化硅晶体中原子间均以共价键结合，都属于原子晶体 |
6．同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似．化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是（ ）
| A． | 它是一种共价化合物 | |
| B． | 在加热时此化合物可以分解为PH3和HI | |
| C． | 这种化合物不能跟碱反应 | |
| D． | 该化合物中只含有共价键 |
