题目内容
6．某溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子，已知Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl-为0.4mol，则SO42-物质的量为（ ）| A． | 5mol | B． | 0.3mol | C． | 0.5mol | D． | 0.2mol |
分析 溶液遵循电荷守恒，则阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷总数，以此来解答．
解答 解：设SO42-物质的量为x，Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl-为0.4mol，
由电荷守恒可知，
0.2×1+0.4×2=0.4×1+x×2，
解得x=0.3mol，
故选B．
点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握电荷守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．下列反应中．既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）
| A． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 | B． | 灼热的碳与高温水蒸气的反应 | ||
| C． | 铝与稀盐酸 | D． | H2与O2的燃烧反应 |
11．某溶液与金属铝反应能放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | NH4+、NO3-、CO32-、Na+ | B． | Na+、Ba2+、Cl-、SO42- | ||
| C． | NO3-、K+、Cl-、Na+ | D． | HCO3-、K+、NO3-、Al3+ |
1．常温时，以下4种溶液pH最小的是（ ）
| A． | 0.01mol•L-1醋酸溶液 | |
| B． | 0.02mol•L-1醋酸与0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合液 | |
| C． | 过量CO2通入到0.01mol•L-1NaOH溶液后所得溶液 | |
| D． | pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液 |
11．已知：①A+B2+═A2++B ②D+2H2O═D（OH）2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-═B2+，下列说法正确的是（ ）
| A． | 氧化性：E2+＞B2+＞A2+＞D2+ | |
| B． | 氧化性：D2+＞E2+＞A2+＞B2+ | |
| C． | 反应E+A2+=A+E2+能够进行 | |
| D． | 提取某废水中含有少量的A2+时可以选用D |
18．对下列反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O 判断合理的是（ ）
| A． | Fe（NO3）x中的x为3 | |
| B． | 标准状况下产生4.48LNO，就有0.6 mol 电子转移 | |
| C． | 稀HNO3 在反应中只作氧化剂 | |
| D． | 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 |
15．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32g | |
| B． | 1 mol任何气体中都含有相同的原子数 | |
| C． | 1 mol NaCl中含有6.02×1023个微粒 | |
| D． | H3PO4的摩尔质量是98.0g/mol |