Question

16．某溶液中大量存在如下五种离子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、M，它们的物质的量之比依次为n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能是（　　）

• A． Al³⁺
• B． Mg²⁺
• C． Fe²⁺
• D． Ba²⁺

Answer 1

分析 n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：1，由电荷守恒可知，2+3×2＞1×3+3，则M为阳离子，且带2个单位正电荷，结合离子之间的反应来解答．

解答 解：n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：1，由电荷守恒可知，2+3×2＞1×3+3，则M为阳离子，且带2个单位正电荷，
因NO₃^-、Fe²⁺、H⁺发生氧化还原反应不能共存，SO₄^2-、Ba²⁺结合生成沉淀不能共存，
则阳离子只能为Mg²⁺，
故选B．

点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握离子性质及离子共存条件是解本题关键，侧重考查氧化还原反应、复分解反应，注意电荷守恒的应用，题目难度不大．