题目内容
14．工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示：
请写出该反应的离子方程式5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+．
分析 由转化图示可知，Mn元素的化合价由+2价升高为+4价，Cl元素的化合价由+5价降低为0，结合电子、电荷守恒配平并写出该反应的离子方程式．
解答 解：由图示可知，Mn元素的化合价由+2价升高为+4价，化合价升高2价；Cl元素的化合价由+5价降低为0，化合价降低5价，化合价变化的最小公倍数10，则锰离子的系数为5，氯酸根离子的系数为2，然后结合质量守恒定律配平可得：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，
故答案为：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+．
点评 本题考查了离子方程式书写、氧化还原反应的配平，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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4．某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为0.0059mol•L?1．表示该体检指标的物理量是（ ）
| A． | 溶解度（S） | B． | 物质的量浓度（c） | C． | 质量分数（ω） | D． | 摩尔质量（M） |
5．将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值最接近于（ ）
| A． | 8.3 | B． | 8 | C． | 9 | D． | 9.7 |
2．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
| A． | 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 | |
| B． | 在反应中应有沉淀、气体或水生成 | |
| C． | 置换反应一定属于氧化还原反应 | |
| D． | 化合反应和复分解反应有可能是氧化还原反应 |
19．在下列给定条件的溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）
| A． | 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、Cl-、Br- | |
| B． | 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Al3+、Na+、SO42- | |
| C． | AlO2-、Cl-、Al3+、K+ | |
| D． | 在由水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol/L的溶液中：CO32-、Na+、K+、Cl- |
6．亚氨基锂（Li2NH）时一种储氢容量大，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（ ）
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| C． | 金属锂在空气中燃烧生成Li2O2 | D． | 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 |
6．某溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子，已知Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl-为0.4mol，则SO42-物质的量为（ ）
| A． | 5mol | B． | 0.3mol | C． | 0.5mol | D． | 0.2mol |