题目内容

11．已知：①A+B2+═A2++B　②D+2H2O═D（OH）2+H2↑  ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-═B2+，下列说法正确的是（　　）
A．氧化性：E2+＞B2+＞A2+＞D2+
B．氧化性：D2+＞E2+＞A2+＞B2+
C．反应E+A2+=A+E2+能够进行
D．提取某废水中含有少量的A2+时可以选用D

分析 在自发进行的同一化学反应中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性．

解答 解：同一化学反应中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性．
①A+B2+=A2++B，该反应中氧化剂是B2+，氧化产物是A2+，所以B2+的氧化性＞A2+的氧化性；
②D+2H2O=D（OH）2+H2↑，该反应中氧化剂是H2O，氧化产物是D（OH）2，所以H2O的氧化性＞D2+的氧化性；
③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+．该电池的电池反应式为
E2++B=E+B2+，所以氧化剂是E2+，氧化产物是B2+，所以E2+的氧化性＞B2+的氧化性．
所以各离子的氧化性大小为E2+＞B2+＞A2+＞D2+．
故选A．

点评 本题考查了离子的氧化性强弱比较，难度不大，明确氧化性强弱的判断方法即可解答．

练习册系列答案
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18．在一定条件下，可逆反应X（g）+2Y（g）?2Z （g）△H=-akJ•mol-1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是（　　）
A．反应放出a kJ热量
B．X和Y的物质的量之比为1：2
C．反应物和生成物的浓度都不再发生变化
D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率
19．在下列给定条件的溶液中，可能大量共存的离子组是（　　）
A．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、Cl-、Br-
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Al3+、Na+、SO42-
C．AlO2-、Cl-、Al3+、K+
D．在由水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol/L的溶液中：CO32-、Na+、K+、Cl-
16．短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀．下列判断错误的是（　　）
A．E是一种非金属元素B．在ECln中E与Cl之间形成共价键
C．E的一种氧化物为EOD．E位于元素周期表的ⅡA族
6．某溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子，已知Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl-为0.4mol，则SO42-物质的量为（　　）
A．5molB．0.3molC．0.5molD．0.2mol
16．甲容器进行A→B的反应，△H＜0，反应速率为v1，在t1温度下进行；乙容器进行C→D的反应，△H＞0，反应速率为v2，在t2温度下进行．对于上述反应，下列说法正确的是（　　）
A．若t1＞t2，则v1＞v2
B．甲容器内每分钟减少4mol A，乙容器内每分钟减少2mol C，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率快
C．当温度升高时v1增大，v2减小
D．在甲、乙容器中分别加入MnO2，v1、v2不一定加快
3．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同√．（判断对错）
20．某MgCl2溶液的密度为1.20g•mL-1，其中Mg2+的质量分数为5%，则300mL该溶液中Cl-的物质的量等于（　　）
A．0.37 molB．1.5 molC．0.63 molD．0.74 mol
1．已知：H2O（l）=H2O （g）△H=+Q1KJ•mol-1
2H2O （g）=2H2（g）+O2（g）△H=+Q2KJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O （l）△H=-Q3KJ•mol-1
则H2和CH4的燃烧热的比值为（　　）
A．$\frac{2{Q}_{1}+{Q}_{2}}{2{Q}_{3}}$B．$\frac{{Q}_{2}+2{Q}_{1}}{2{Q}_{3}}$
C．$\frac{{Q}_{1}-2{Q}_{2}}{{Q}_{3}-2{Q}_{1}}$D．$\frac{{Q}_{1}+{Q}_{2}}{2{Q}_{1}+{Q}_{3}}$

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