Question

1．常温时，以下4种溶液pH最小的是（　　）

• A． 0.01mol•L^-1醋酸溶液
• B． 0.02mol•L^-1醋酸与0.02mol•L^-1NaOH溶液等体积混合液
• C． 过量CO₂通入到0.01mol•L^-1NaOH溶液后所得溶液
• D． pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液

Answer 1

分析 常温下，pH最小说明溶液中氢离子浓度最大，根据溶液中氢离子浓度大小来判断即可，
A．醋酸溶液呈酸性；
B．醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；
C．过量CO₂通入到0.01mol•L^-1NaOH溶液后所得溶液是浓度为0.01mol/L的NaHCO₃溶液；
D．氯化钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性；

解答 解：A.0.01mol/L醋酸溶液呈酸性，pH＜7；
B．0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，则pH＞7；
C．过量CO₂通入到0.01mol•L^-1NaOH溶液后所得溶液是浓度为0.01mol/L的NaHCO₃溶液，而HCO₃^-的水解大于其电离程度，故溶液显弱碱性，即pH大于7；
D．pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠中，盐酸中氢离子浓度和氢氧化钠中氢氧根离子浓度相等，等体积混合，二者恰好反应生成氯化钠，氯化钠是强酸强碱盐，则其溶液呈中性，即pH=7；
通过以上分析知，离子浓度最大的是A，则pH最小的是A，故选A．

点评 本题考查了溶液酸碱性的判断，根据溶液中氢离子浓度大小判断即可，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，难度中等．