题目内容
下列选项中粒子浓度关系不正确的是（ ）
| A、Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+） |
| B、NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） |
| C、pH=2的盐酸溶液与pH=12的氨水混合所得溶液中：cc（H+）+（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-） |
| D、等物质的量的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH） |
考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：A、利用质子守恒判断；
B、利用物料守恒判断；
C、利用电荷守恒判断；
D、等物质的量的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液显酸性，CH3COO-的水解程度小于CH3COOH的电离程度，结合电荷守恒判断．
B、利用物料守恒判断；
C、利用电荷守恒判断；
D、等物质的量的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液显酸性，CH3COO-的水解程度小于CH3COOH的电离程度，结合电荷守恒判断．
解答：
解：A、在碳酸钠溶液中，存在质子守恒即c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+），故A正确；
B、在碳酸氢钠溶液中，存在物料守恒即c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故B正确；
C、盐酸与氨水的混合溶液中，存在电荷守恒，即c（H+）+（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-），故C正确；
D、等物质的量的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液显酸性，CH3COO-的水解程度小于CH3COOH的电离程度，溶液中存在电荷守恒即c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），c（Na+）＞c（CH3COOH），故D错误；
故选D．
B、在碳酸氢钠溶液中，存在物料守恒即c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故B正确；
C、盐酸与氨水的混合溶液中，存在电荷守恒，即c（H+）+（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-），故C正确；
D、等物质的量的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液显酸性，CH3COO-的水解程度小于CH3COOH的电离程度，溶液中存在电荷守恒即c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），c（Na+）＞c（CH3COOH），故D错误；
故选D．
点评：本题考查了溶液中的电荷守恒、物料守恒、质子守恒三个守恒，题目难度中等．
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