题目内容

7．将适量金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，但一定无沉淀生成的是（　　）
A．HClB．饱和NaOH溶液C．FeCl3D．AlCl3

分析 钠与盐溶液的反应可以分两步进行：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，再根据氢氧化钠和下列物质是否反应及生成物的溶解性判断．

解答 解：A．钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，不会产生沉淀，故A选；
B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶剂减少溶质生成，所以有溶质氢氧化钠固体析出，故B不选；
C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故C不选；
D．钠与氯化铝溶液反应，首先生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，故D不选；
故选A．

点评 本题考查了钠的性质，熟悉钠与盐溶液反应的实质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液
B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL 烧碱溶液于锥形瓶中，并加几滴酚酞指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为m mol•L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
请完成下列问题：
（1）正确的操作步骤是（填写字母）：C→A→B→D→E．
（2）操作D中液面应调整到调节到零刻度或零稍下的某一刻度；开始E操作前须确保尖嘴部分充满标准H2SO4溶液．
（3）以下操作会造成所测烧碱溶液浓度偏低的是BE．
A．酸式滴定管未用待装溶液润洗    B．碱式滴定管未用待装溶液润洗
C．锥形瓶未用待装溶液润洗    D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
E．在滴定前仰视，滴定后平视    F．滴定结束还有一滴挂在滴定管尖嘴外面
（4）该烧碱样品的纯度计算式是$\frac{80m（V2-V1）}{W}$%（需化简）．
18．铬是极硬、难熔的银白色脆性金属，主要用于炼钢和电镀．铬的主要矿物是铬铁矿，其组成为Fe0．Cr203或FeCr2O4．炼钢所用的铬是由铬铁矿和焦炭在电炉中反应制得．较纯金属铬的生产T艺流程如图1所示：

回答下列问题：
（1）铬铁矿和焦炭在电炉中反应的化学方程式为FeCr2O4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2Cr+4CO↑．
（2）为加快铬铁矿的碱熔速率，可采取将铬铁矿粉碎、升高反应温度、加速、适当增大氧气浓度等措施（至少写两种措施）．
已知滤液A中含有CrO42-，滤渣A可作为一种红色颜料，其俗称为铁红．请写出铬铁矿氧化碱熔的化学方程式：4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+8CO2+2Fe203．
（3）如不考虑可能含有的结晶水，则晶体的主要成分的化学式为Na2Cr2O7．
（4）气体B和气体A不同，则气体B为CO（填化学式，下同）；整个过程中可循环利用的一种物质是Na2CO3．
（5）纯铬可由铬的氧化物滤渣B通过热还原法获得，则此处适合用作还原剂的物质为铝（填物质名称）．
（6）含铬废水常采用电解法处理，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理如图2，下列说法正确的是abd．
a．A为电源正极
b．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
c．阴极区附近溶液pH降低
d．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44L（标准状况）时，有0.1mol Cr2O72-被还原．
15．将浑浊的河水制成蒸馏水，正确的方法是（　　）
A．过滤B．蒸发
C．先过滤后蒸馏D．加入某种药品溶解浑浊的固体
2．下列装置所示的实验，能达到实验目的是（　　）
A．用装置A分离乙酸和乙酸乙酯B．用装置B收集NO气体
C．用装罝C在实验室中制取氨气D．用装置D除去Cl2中的HC1
12．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）
①根据碳酸钠溶于水呈碱性，则碳酸钠既属于盐，又属于碱
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液
④根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质．
A．①③B．②④C．①④D．③④
19．下列有关金属的说法中，正确的是（　　）
①铝合金门窗耐腐蚀    ②钠着火用水扑灭    ③KSCN溶液可以检验Fe3+④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血   ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金．
A．①③④B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤
16．在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．H+、SO42-、Na+、SiO32-B．Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
C．H+、I-、Cl-、NO3-D．K+、SO42-、Mg2+、NO3-
17．氟乙烯在耐热性和化学稳定性上都超过了其他塑料，号称“塑料之王”，可用于制造飞机、导弹的无油轴承，密封填料，人造血管，滑雪板，不粘锅等．其合成路线如图所示：

写出下列化学反应方程式．
B→C：2CHClF2$\stackrel{催化剂}{→}$CF2═CF2+2HCl；C→D：nCF2═CF2$\stackrel{引发剂}{→}$．

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