Question

2．下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A． 向NaHSO₄溶液中滴Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═H₂O+BaSO₄↓
• B． 向FeI₂溶液中通入少量氯气：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
• C． 加热可增强纯碱溶液去污力：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
• D． 过量CO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：ClO^-+CO₂+H₂O═HCO₃^-+HClO

Answer 1

分析 A．二者按照物质的量之比1：1反应，硫酸根离子恰好沉淀完全；
B．碘离子氧化性强于二价铁离子，氯气少量先氧化碘离子；
C．碳酸根离子为多元弱酸的酸根离子，应分步水解，以第一步为主；
D．过量CO₂通入Ca（ClO）₂溶液中反应生成次氯酸和碳酸氢钙．

解答 解：A．向NaHSO₄溶液中滴Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全，反应生成硫酸钡和氢氧化钠和水，离子方程式：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═H₂O+BaSO₄↓，故A错误；
B．向FeI₂溶液中通入少量氯气，离子方程式：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，故B错误；
C．加热可增强纯碱溶液去污力，离子方程式：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故C错误；
D．过量CO₂通入Ca（ClO）₂溶液中反应生成次氯酸和碳酸氢钙，离子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O═HCO₃^-+HClO，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确发生的反应及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意多元弱酸的酸根离子分步水解，题目难度不大．