Question

6．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 0.1L2mol•L^-1的（NH₄）₂S溶液中含有的S^2-数目为0.2N_A
• B． 7.8g苯中含有C=C键数目为0.3N_A
• C． 常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4N_A
• D． 用惰性电极电解1L浓度均为2mol•L^-1的AgNO₃与Cu（NO₃）₂的混合溶液，当有0.2N_A个电子转移时，理论上阴极析出6.4g金属

Answer 1

分析 A．氯化铵溶液中硫离子部分水解，溶液中硫离子数目减少；
B．苯分子中碳碳键为一种独特键，苯中不存在碳碳双键；
C．乙烯和环丙烷的最简式为CH₂，5.6g混合物中含有0.4mol最简式，含有0.4molC；
D．0.2 N_A个电子的物质的量为0.2mol，电解过程中，银离子优先放电，转移0.2mol电子会生成0.2mol银，0.2mol银的质量为21.6g．

解答 解：A．0.1 L 2 mol•L^-1的（NH₄）₂S溶液中含有溶质硫酸铵0.2mol，由于硫离子部分水解，溶液中含有的硫离子的物质的量小于0.2mol，含有的S^2-数目小于0.2N_A，故A错误；
B．7.8g苯的物质的量为0.1mol，苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故B错误；
C．5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有0.4mol最简式CH₂，所以5.6g化合物中含有0.4molC原子，含有的碳原子数为0.4N_A，故C正确；
D．电解硝酸银和硝酸铜混合液时，银离子优先放电，转移0.2mol电子时生成0.2mol银单质，生成了21.6g金属，故D错误；
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确苯分子中碳碳键为一种独特键．