下列描述或化学用语书写错误的是A．向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸.先生成红褐色沉淀.后沉淀逐渐溶解B．向铜粉中加入稀硫酸.铜粉不溶解.再加入硝酸钾固体.铜粉逐渐溶解C．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl.阳极上发生的电极反应都是:2Cl- - 2e- = Cl2↑D．向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴入Ba(OH)2溶液.SO42-恰好完全沉淀时的离子方题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列描述或化学用语书写错误的是

A．向Fe（OH）3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解

B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解

C．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生的电极反应都是：2Cl- - 2e- = Cl2↑

D．向明矾[KAl（SO4）2·12H2O]溶液中滴入Ba（OH）2溶液，SO42－恰好完全沉淀时的离子方程式为：Ba2++3OH-+Al3++SO42-=BaSO4↓+Al（OH）3↓

练习册系列答案

相关题目

	A．	某温度下纯水PH=6，则在该条件下PH=4的醋酸和PH=10的NaOH中水的电离程度相同
	B．	NH₄Cl溶于D₂O的离子方程式：NH₄+D₂O?NH₃•D₂O+H⁺
	C．	已知S燃烧热为QKJ/mol，则S（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═SO₃（g）；△H=-QKJ/mol
	D．	水的自偶电离方程式：2H₂O?H₃O^-+OH^-，则液氨自偶电离：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-

9．现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O，（B）Cu+2Ag⁺═2Ag+Cu²⁺
（1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池（A）不能，（B）能；如果不能，说明其原因（A）该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池；
（2）如果可以，则写出正、负极材料，其电极反应式及反应类型（“氧化”或“还原”），电解质溶液名称：
负极：铜，Cu-2e^-=Cu²⁺，氧化反应；
正极：碳，2Ag⁺+2e^-=2Ag，还原反应．
若导线上转移电子0.1mol．则正极质量增加10.8g．电解质溶液为硝酸银溶液．

化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）

A．过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂

B．NaNO2可防止食物腐败，腌腊制品中的NaNO2对人体没有副作用

C．干冰和碘化银均可用于人工降雨

D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

一块11．0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2＋存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 mol·L－1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26．3 g，下列说法不正确的是

A．该合金中铁的质量为5．6 g

B．该合金与稀硫酸反应共生成0．45 mol H2

C．该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0．6NA

D．所加的稀硫酸中含0．6 mol H2SO4

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

B．60 g SiO2含有的化学键数目为4NA

C．CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为aNA/56

D．常温常压下，14．9 g KCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0．2NA

将如图所示实验装置的K闭合,下列叙述正确的是

A.Cu电极上发生还原反应

B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C.片刻后甲池中c（S）增大

D.片刻后可观察到滤纸b点变红

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

（1）氮元素原子的L层电子数为___________；肼中的化学键类型为。

（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2（g）＋2O2（g）=N2O4（l）；ΔH1＝－19.5kJ·mol－1

②N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）；ΔH2＝－534.2kJ·mol－1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式___________________；

（3）已知H2O（l）=H2O（g）；ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为_____________

某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是（）

A. 用pH试纸测得氯水的pH为2.1 B. 用50mL量筒量取23.00mL浓盐酸

C. 用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃ D. 用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g

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