题目内容
一块11．0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2＋存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 mol·L－1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26．3 g，下列说法不正确的是
A．该合金中铁的质量为5．6 g
B．该合金与稀硫酸反应共生成0．45 mol H2
C．该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0．6NA
D．所加的稀硫酸中含0．6 mol H2SO4
练习册系列答案
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3．
常温下0.1mol•L-1亚硫酸溶液中 H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
常温下0.1mol•L-1亚硫酸溶液中 H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | 由图中数据可计算得到常温下亚硫酸溶液的Ka2 | |
| B． | 在0.1mol•L-1H2SO3溶液中，存在：c2（H+）=c（H+）•c（HSO3-）+2c（H+）•c（SO32-）+Kw | |
| C． | 向pH为7的溶液中滴入少量稀盐酸造成的溶液pH变化小于向pH为4.0的溶液中滴入相同量稀盐酸造成的溶液pH变化 | |
| D． | 在pH=2.0溶液中：c（H2SO3）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-） |
4．如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子是Ar
（2）地壳中含量最多的金属元素是Al；非金属性最强的元素F
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
（4）在这些元素中，原子半径最小的是F，原子半径最大的是K．①的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3，其稀溶液与铜反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．当有0.4mol该物质被还原，则转移的电子为0.3mol．
（5）①、②、③所形成的气体氢化物的稳定性由强到弱的顺序HF＞H2O＞NH3
（6）完成下列反应的化学方程式：⑦的氧化物与氢氧化钠溶液反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，④、⑥的最高价氧化物对应的水化物两两反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | ② | ③ | |||||
| 三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||
| 四 | ⑩ |
（2）地壳中含量最多的金属元素是Al；非金属性最强的元素F
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
（4）在这些元素中，原子半径最小的是F，原子半径最大的是K．①的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3，其稀溶液与铜反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．当有0.4mol该物质被还原，则转移的电子为0.3mol．
（5）①、②、③所形成的气体氢化物的稳定性由强到弱的顺序HF＞H2O＞NH3
（6）完成下列反应的化学方程式：⑦的氧化物与氢氧化钠溶液反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，④、⑥的最高价氧化物对应的水化物两两反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
下列实验操作及现象与实验结论一致的是（ ）
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀 | 该溶液中不一定含有SO42- |
B | 光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中,无明显现象 | 铁钉与冷的浓硫酸不反应 |
C | 将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分别滴加CCl4振荡静置,下层分别呈无色和紫红色 | 氧化性:Br2>Fe3+>I2 |
D | 向浓度均为0.1 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L-1的AgNO3溶液,产生的沉淀呈黄色 | Ksp（AgCl）<Ksp（AgI） |
下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 除去CO2中少量的CO | 点燃 |
B | 除去CuSO4溶液中的少量FeSO4 | 加入足量的铜粉 |
C | 鉴别澄清石灰水和NaOH溶液 | 加入稀盐酸 |
D | 鉴别硬水和软水 | 加入肥皂水 |