题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

B．60 g SiO2含有的化学键数目为4NA

C．CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为aNA/56

D．常温常压下，14．9 g KCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0．2NA

练习册系列答案
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13．下列各组物质与其用途的对应关系正确的是（　　）
选项物质用途
A硅单质制作光导纤维
B烧碱治疗胃酸过多
C铁罐车常温下用于运输浓硝酸
D液氨用作消毒剂
A．AB．BC．CD．D
14．奶油中有一种化合物A（C4H8O2），可用作香料，已知信息：A中含有碳氧双键，写出各物质的结构简式．

已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图（不考虑I2+I- I3-）下列说法不正确的是

A．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1．2mol，得到的氧化产物为SO42-

B．b～c段的反应可用如下离子方程式表示：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

C．滴加过程中水的电离平衡一直逆向移动。

D．从c点后所得混合液中分离出碘的操作为：加四氯化碳萃取分液，然后蒸馏

下列描述或化学用语书写错误的是

A．向Fe（OH）3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解

B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解

C．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生的电极反应都是：2Cl- - 2e- = Cl2↑

D．向明矾[KAl（SO4）2·12H2O]溶液中滴入Ba（OH）2溶液，SO42－恰好完全沉淀时的离子方程式为：Ba2++3OH-+Al3++SO42-=BaSO4↓+Al（OH）3↓

已知下列两个热化学方程式：

2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C3H8（g）＋5O2（g）=3CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－2 220 kJ·mol－1

根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：

（1）1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为__________。

（2）现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是____________。

（3）已知：H2O（l）=H2O（g） ΔH＝44.0kJ·mol－1，试写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式________________________。

某蓄电池放电、充电时的反应为

Fe＋Ni2O3＋3H2OFe（OH）2＋2Ni（OH）2下列推断中正确的是

①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极

②充电时，阴极上的电极反应式是Fe（OH）2＋2e－==Fe＋2OH－

③充电时，Ni（OH）2为阳极

④蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡状态标志的是

①C的生成速率与C的分解速率相等；

②单位时间生成amol A，同时生成3amolB；

③A、B、C的浓度不再变化；

④混合气体平均摩尔质量不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化；

⑥混合气体的物质的量不再变化；

⑦单位时间内消耗amol A，同时生成3amol B ⑧A、B、C的分子数比为1：3：2

A．③⑧ B．①⑥ C．②④ D．②⑧
3．选修四化学反应原理主要研究：化学反应进行的方向、快慢、程度以及反应过程中能量转化等内容．下列有关说法错误的是（　　）
A．化学变化中，遵循能量守恒，所谓吸热反应可看作把环境中的能量储存到了物质中
B．化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化
C．氧化还原反应都是放热反应
D．强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高

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