题目内容
9．现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O，（B）Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+（1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池（A）不能，（B）能；如果不能，说明其原因（A）该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池；
（2）如果可以，则写出正、负极材料，其电极反应式及反应类型（“氧化”或“还原”），电解质溶液名称：
负极：铜，Cu-2e-=Cu2+，氧化反应；
正极：碳，2Ag++2e-=2Ag，还原反应．
若导线上转移电子0.1mol．则正极质量增加10.8g．电解质溶液为硝酸银溶液．
分析 （1）能设计成原电池的化学反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，否则不能设计成原电池；非氧化还原反应不能设计成原电池；
（2）根据Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+可知Fe应为负极，失电子被氧化，正极可为C、Ag等，正极上Ag+得电子生成Ag，电解质溶液含有Ag+，根据电子守恒计算正极增加的质量．
解答 解：（1）（A）该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，（B）该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O该反应中各元素的化合价不变，属于复分解反应，所以不是氧化还原反应，则不能设计成原电池，
故答案为：（A）不能，（B）能；（A）该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池；
（2）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，根据反应前后的金属单质确定电极材料，所以该原电池的电极材料是铜和碳，铜易失去电子发生氧化反应，所以铜作负极，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，碳作正极发生还原反应，2Ag++2e-=2Ag，若导线上转移电子1mol，则正极增加1molAg，质量为108克，所以若导线上转移电子0.1mol．则正极质量增加10.8g，反应物中的化合物为含银离子的可溶性化合物，常见的有硝酸银，所以电解质溶液为硝酸银溶液；
故答案为：铜；Cu-2e-=Cu2+；氧化反应；碳；2Ag++2e-=2Ag；还原反应；10.8；硝酸银溶液．
点评 本题考查了原电池的设计和工作原理的探究，为侧重于基础知识的考查，题目难度不大，比较容易．
学练快车道口算心算速算天天练系列答案| A． | 1 | B． | 2 | C． | 3 | D． | 4 |
| A． | 元素的非金属性a＞b | |
| B． | a与b只能形成两种化合物：ab和ab2 | |
| C． | c和其他3种元素均能形成离子化合物 | |
| D． | d与a元素能形成离子化合物 |
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | ② | ③ | |||||
| 三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||
| 四 | ⑩ |
（2）地壳中含量最多的金属元素是Al；非金属性最强的元素F
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
（4）在这些元素中，原子半径最小的是F，原子半径最大的是K．①的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3，其稀溶液与铜反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．当有0.4mol该物质被还原，则转移的电子为0.3mol．
（5）①、②、③所形成的气体氢化物的稳定性由强到弱的顺序HF＞H2O＞NH3
（6）完成下列反应的化学方程式：⑦的氧化物与氢氧化钠溶液反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，④、⑥的最高价氧化物对应的水化物两两反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
下列实验操作及现象与实验结论一致的是（ ）
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀 | 该溶液中不一定含有SO42- |
B | 光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中,无明显现象 | 铁钉与冷的浓硫酸不反应 |
C | 将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分别滴加CCl4振荡静置,下层分别呈无色和紫红色 | 氧化性:Br2>Fe3+>I2 |
D | 向浓度均为0.1 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L-1的AgNO3溶液,产生的沉淀呈黄色 | Ksp（AgCl）<Ksp（AgI） |