题目内容
17．下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）| A． | MnO4→Mn2- | B． | HCl→Cl2 | C． | Fe→Fe3- | D． | KClO3→O2 |
分析 需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低，以此来解答．
解答 解：A．在氧化还原反应中，锰元素的化合价由+7价变为+2价，所以高锰酸根离子为氧化剂，需要加入还原剂才能实现，故A正确；
B．该反应中氯元素的化合价由-1价变为0价，所以氯化氢作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；
C．该反应中铁元素的化合价由0价变为+3价，所以铁作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故C错误；
D．反应中O元素化合价升高，被氧化，可在催化剂条件下加热生成，所以不需要加入还原剂，故D错误；
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并熟悉氧化剂、还原剂中元素的化合价变化来解答，题目难度不大．
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7．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的N2、O2两种气体，它们的温度和密度均相同．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 分子数：N2＜O2 | B． | 气体摩尔体积：N2＜O2 | ||
| C． | 气体的压强：N2＜O2 | D． | 体积：N2＜O2 |
8．有转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）．A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Cl_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D$\stackrel{O_{2}}{→}$E$\stackrel{H_{2}O}{→}$F，以下推断错误的是（ ）
| A． | 当X是盐酸时，则F是稀硝酸24 | |
| B． | 当X是氢氧化钠时，则F是稀硝酸y | |
| C． | 当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象e | |
| D． | 当X是氢氧化钠时，B能使酸性高锰酸钾溶液褪色N |
，该结构的二氯代物有3种．
12．下列做法正确的是（ ）
| A． | 为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠 | |
| B． | 为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中加少量着色剂 | |
| C． | 食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿 | |
| D． | 味精能增加食品的鲜味，促进食欲，炒菜时应该多放一点 |
2．类推法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（ ）
| 化学事实 | 类推结论 | |
| A | 卤素单质的沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2 | 氢化物沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI |
| B | 用电解熔融MgCl2可制得金属镁 | 用电解熔融NaCl也可以制取金属钠 |
| C | 将CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成 | 将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成 |
| D | Al与S加热时直接化合生成Al2S3 | Fe与S加热时也能直接化合生成 Fe2S3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据 | |
| B． | 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化 | |
| C． | 发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞 | |
| D． | 化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算 |
5．
甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应①和②，
来制备甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H△
将0.20mol CH4和0.30mol H2O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图：
（1）温度不变，缩小体积，①的逆反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）反应①的△H＞0（填“＜”“=”或“＞”）；
100℃时的平衡常数值K=1.35×10-3．
（3）在压强为0.1Mpa条件下，将a molCO与3a molH2的混合气体在催化剂作用下进行反应②
再生成甲醇．为了发寻找合成甲醇的适宜的温度和压强，某同学设计了二组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．请在空格中填入剩余的实验条件数据．
300°C时，其他条件不变，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，对平衡体系产生的影响是（填
字母）CD
A．c（H2）减少
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH的物质的量增加D．重新平衡时c（H2）/c（CH2OH）减小
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△△H1=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△△H2=-556.0kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△△H3=-44.0kJ•mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1．
（5）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池
反应为：2CH3OH+3O2+4OH-?2CO32-+6H2O，放电时负极的电极反应方程为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应①和②，来制备甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H△
将0.20mol CH4和0.30mol H2O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图：
（1）温度不变，缩小体积，①的逆反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）反应①的△H＞0（填“＜”“=”或“＞”）；
100℃时的平衡常数值K=1.35×10-3．
（3）在压强为0.1Mpa条件下，将a molCO与3a molH2的混合气体在催化剂作用下进行反应②
再生成甲醇．为了发寻找合成甲醇的适宜的温度和压强，某同学设计了二组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．请在空格中填入剩余的实验条件数据．
| 实验编号 | T（°C） | n（CO）/n（H2） | p（MPa） |
| Ⅰ | 150 | 1/3 | 0.1 |
| Ⅱ | 5 | ||
| Ⅲ | 350 | 5 |
字母）CD
A．c（H2）减少
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH的物质的量增加D．重新平衡时c（H2）/c（CH2OH）减小
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△△H1=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△△H2=-556.0kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△△H3=-44.0kJ•mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1．
（5）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池
反应为：2CH3OH+3O2+4OH-?2CO32-+6H2O，放电时负极的电极反应方程为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
6．甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料．工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示．
请回答下列问题：
（1）反应②是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=K1•K2（用K1、K2表示）．
（3）500℃时测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol•L-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）反应①按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．
下列说法正确的是C（填序号）．
A．温度：T1＞T2＞T3
B．正反应速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
C．平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
（5）新型高效的甲醇燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH3OH和O2．
某研究小组将两个甲醇燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图2所示．回答下列问题：
乙燃料电池的负极反应式为2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O．
| 化学反应 | 平衡 常数 | 温度/℃ | ||
| 500 | 700 | 800 | ||
| ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
| ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g） | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
| ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） | K3 | |||
（1）反应②是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=K1•K2（用K1、K2表示）．
（3）500℃时测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol•L-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）反应①按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．
下列说法正确的是C（填序号）．
A．温度：T1＞T2＞T3
B．正反应速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
C．平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
（5）新型高效的甲醇燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH3OH和O2．
某研究小组将两个甲醇燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图2所示．回答下列问题：
乙燃料电池的负极反应式为2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O．