题目内容

8．有转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）．A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Cl_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D$\stackrel{O_{2}}{→}$E$\stackrel{H_{2}O}{→}$F，以下推断错误的是（　　）
A．当X是盐酸时，则F是稀硝酸24
B．当X是氢氧化钠时，则F是稀硝酸y
C．当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象e
D．当X是氢氧化钠时，B能使酸性高锰酸钾溶液褪色N

分析 当X是盐酸时，A是金属或金属氧化物，B是盐，盐和氯气反应不可能生成氮气或氨气；当X是氢氧化钠时，铵盐能和氢氧化钠反应生成氨气，氨气和氯气反应生成氮气，氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸．

解答 解：A．当X是盐酸时，A是金属或金属氧化物，金属或金属氧化物和酸反应生成盐B，如果盐B能和氯气反应生成C，则C也是盐，且是高价盐，C和氧气不反应，所以不能最后生成硝酸，故A错误；
B．当X是氢氧化钠时，A是铵盐，铵盐和氢氧化钠反应生成氨气B，氨气和氯气反应生成氮气和氯化铵，氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，则F是硝酸，符合条件，故B正确；
C．当X是氢氧化钠时，A是铵盐，铵盐和氢氧化钠反应生成氨气B，氨气和氯气反应生成氮气和固体氯化铵，所以有白烟生成，故C正确；
D．当X是氢氧化钠时，A是硫化氢，硫化氢和氢氧化钠反应生成硫化钠，硫化钠和氯气反应生成氯化钠和硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，硫化氢有还原性，酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，所以硫化氢能使高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了物质推断，明确物质性质及物质间的反应是解本题关键，难度较大，注意基础知识的积累和运用．

练习册系列答案
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18．NH3是一种重要的化工原料，也是造成水体富营养化及氮氧化物污染的重要因素之一．
（1）N2和H2以物质的量之比为1：3在不同温度和压强下发生反应：N2+3H2═2NH3，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图1．
①为提高原料气的转化率，工业上采取的合理措施有cd（填字母）．
a．采用常温条件
b．使用适当的催化剂
c．将原料气加压
d．将氨液化并不断移出
②图1中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.488时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2．（填“＞”“＜”或“=”）
（2）氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，涉及的相关反应如下：
反应①：NH3+HClO═NH2Cl+H2O
反应②：NH2Cl+HClO═NHCl2+H2O
反应③：2NHCl2+H2O═N2+HClO+3HCl
已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气．在其他条件一定的情况下，改变$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$（即NaClO溶液的投入量），溶液中次氯酸钠对氨氮去除率及余氯量 （溶液中+1价氯元素的含量） 的影响如图2所示．
①反应中氨氮去除效果最佳的$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$值约为1.5．
②a点之前氨氮去除率较低的原因为NaClO用量较少，水解生成的少量HClO与NH3主要发生反应①，生成较稳定的NH2Cl．
（3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图3．
①电解过程（虚线内）发生反应的离子方程式为8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H++3NH4++5NO3-．
②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为1：4．
19．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．常温下，46g NO2和N2O4含有2NA个氧原子
B．1mol Na中约含NA个电子
C．4gNaOH中含有NA个OH-
D．标况下，22.4LHF中含有NA个HF分子
16．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图，回答下列问题：
（1）为了控制生成乙炔的速率，分液漏斗中盛放的液体是饱和食盐水．
（2）滴下液体后烧瓶中发生反应生成乙炔，写出此反应的化学方程式：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2．
（3）电石中含有硫化钙杂质，使得乙炔不纯，为了不对乙炔性质造成干扰，应该除杂，一般选用CuSO4溶液或NaOH溶液洗气．
喝茶，对很多人来说是人生的一大快乐，茶叶中含有少量的咖啡因．咖啡因具有扩张血管、刺激心脑等作用，咖啡因是弱碱性化合物，易溶于氯仿、乙醇、丙酮及热苯等，微溶于水、石油醚．含有结晶水的咖啡因是无色针状结晶，味苦，在100℃时失去结晶水并开始升华，120℃时升华相当显著，178℃时升华很快．结构式为，实验室可通过下列简单方法从茶叶中提取咖啡因：

（4）步骤1泡浸茶叶所用的溶剂最好为B．
A．水      B．酒精     C．石油醚
（5）步骤2，步骤3，步骤4所进行的操作或方法分别是：加热，结晶（或蒸发），升华．
3．汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物．其反应式可表示为：
2NO2+4CO═N2+4CO2．
①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：
②该反应中氧化剂是NO2，还原剂是CO．
13．被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO2）的形式存在．由于金红石熔点高，为金属Ti的直接制备带来了困难．在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法．金红石转化成TiCl4的反应方程式如下：
TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
（1）指出该反应的氧化剂Cl2，氧化产物CO；
（2）用双线桥法标出电子转移；
（3）当有6mol电子转移，则有3mol还原剂被氧化．
20．下列说法正确的是（　　）
A．氮原子的质量就是氮的相对原子质量
B．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
C．1mol H2SO4中含有1mol H2
D．氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
17．下列变化需要加入还原剂才能实现的（　　）
A．MnO4→Mn2-B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3-D．KClO3→O2
17．以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下：
①在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO3+H2↑（未配平）
②在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO3．
③一定条件下反应：4KClO3=3KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4．
（1）电解时，产生质量为2.13g NaClO3，同时得到H2的体积为1.344L（标准状况）．
（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是低温时，KClO3溶解度小，从溶液中结晶析出．
（3）该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：
准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4-全部转化为Cl-（反应为：3KClO4+C6H12O6═6H2O+6CO2↑+3KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00mL．滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀．
①已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，若c（CrO42-）=1.1×10-4mol/L，
则此时c（Cl-）=1.8×10-6mol/L．
②计算KClO4样品的纯度（请写出计算过程．）n（AgNO3）=0.2000mol•L-1×0.021L=0.0042mol，
n（KCl）总=n（AgNO3）=0.0042mol
n（KClO4）+n（KCl）=0.0042mol，
n（KClO4）×138.5g•mol-1+n（KCl）×74.5g•mol-1=0.56890g，
n（KClO4）=0.0040mol，
m（KClO4）=0.004mol×138.5g•mol-1=0.554g，250ml溶液中m（KClO4）=5.54g
KClO4样品的纯度=$\frac{5.54g}{5.689g}$×100%=97.3%．

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