题目内容
Na2S2O3溶液在碱性或中性环境中很稳定，在酸性条件下，S2O32-分解并处于平衡状态：S2O32-+H+?HSO3-+S↓．冲洗摄影胶片的普通酸性定影药液组成为：①Na2S2O3250g、②Na2SO325g、③CH3COOH20mL、④加水至1000mL．配制定影液时必须严格按照以上①～④顺序逐一溶解，若按①③②④或③①②④的顺序所配定影液是浑浊的．（已知在相同条件下，电离度CH3COOH大于HSO3-）请回答：
（1）解释并用离子方程式表示浑浊的原因．
（2）用化学平衡移动的原理解释Na2SO3在酸性定影液中的作用．
（1）解释并用离子方程式表示浑浊的原因．
（2）用化学平衡移动的原理解释Na2SO3在酸性定影液中的作用．
考点：盐类水解的原理,盐类水解的应用
专题：
分析：（1）根据影响化学平衡移动的因素：浓度来回答判断；
（2）醋酸可以和亚硫酸钠之间发生反应，根据发生的反应以及影响平衡S2O32-+H+?HSO3-+S↓移动的因素来回答．
（2）醋酸可以和亚硫酸钠之间发生反应，根据发生的反应以及影响平衡S2O32-+H+?HSO3-+S↓移动的因素来回答．
解答：
解：（1）Na2S2O3溶液中加入醋酸，则溶液的pH降低，在酸性环境下，化学平衡S2O32-+H+?HSO3-+S↓会向正方向移动，生成硫单质固体，所以溶液变浑浊，
答：Na2S2O3溶液中加入醋酸，则溶液的pH降低，在酸性环境下，化学平衡S2O32-+H+?HSO3-+S↓会向正方向移动，生成硫单质固体，所以溶液变浑浊；
（2）先是溶解Na2S2O3，然后是溶解Na2SO3，当加入醋酸时，由于发生反应：SO32-+CH3COOH=HSO3-+CH3COO-，亚硫酸氢根离子浓度增大，使得反应：S2O32-+H+?HSO3-+S↓逆向移动，抑制硫单质的生成，所以溶液保持澄清．
答：先是溶解Na2S2O3，然后是溶解Na2SO3，当加入醋酸时，由于发生反应：SO32-+CH3COOH=HSO3-+CH3COO-，亚硫酸氢根离子浓度增大，使得反应：S2O32-+H+?HSO3-+S↓逆向移动，抑制硫单质的生成，能使溶液保持澄清．
答：Na2S2O3溶液中加入醋酸，则溶液的pH降低，在酸性环境下，化学平衡S2O32-+H+?HSO3-+S↓会向正方向移动，生成硫单质固体，所以溶液变浑浊；
（2）先是溶解Na2S2O3，然后是溶解Na2SO3，当加入醋酸时，由于发生反应：SO32-+CH3COOH=HSO3-+CH3COO-，亚硫酸氢根离子浓度增大，使得反应：S2O32-+H+?HSO3-+S↓逆向移动，抑制硫单质的生成，所以溶液保持澄清．
答：先是溶解Na2S2O3，然后是溶解Na2SO3，当加入醋酸时，由于发生反应：SO32-+CH3COOH=HSO3-+CH3COO-，亚硫酸氢根离子浓度增大，使得反应：S2O32-+H+?HSO3-+S↓逆向移动，抑制硫单质的生成，能使溶液保持澄清．
点评：本题综合考查学生有关化学平衡移动的有关知识，属于综合知识的考查题，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．
练习册系列答案
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能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
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下列实验操作合理的是（ ）
| A、可用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物 |
| B、除去苯中的少量苯酚，可加入浓溴水后过滤 |
| C、银镜反应实验后试管内壁附有银，可用氨水清洗 |
| D、可用酸性高锰酸钾溶液鉴别已烯、甲苯、乙酸乙酯 |