题目内容

能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
A、浓盐酸和铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2 ↑
B、碳酸钙与醋酸的反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C、用澄清的石灰水吸收过量的CO2：CO2+OH-═HCO3-
D、向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2 使SO42-恰好完全沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4 ↓+2H2O
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．浓盐酸和铁屑反应反应生成Fe2+和氢气；
B．醋酸为弱酸，应写成化学式；
C．澄清的石灰水和CO2反应生成碳酸氢钙；
D．反应中H+和SO42-比值应为1：1．
解答： 解：A．浓盐酸和铁屑反应反应生成Fe2+和氢气，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．醋酸为弱酸，方程式为CaCO3+2HAc═Ca2++2Ac-+CO2↑+H2O，故B错误；
C．澄清的石灰水和CO2反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为CO2+OH-═HCO3-，故C正确；
D．反应中H+和SO42-比值应为1：1，应写为Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4 ↓+H2O，故D错误．
故选C．
点评：本题考查离子方程式的书写，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质以及反应的特点，注意与量有关的离子方程式的书写，为易错点，难度不大．
练习册系列答案
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在恒容密闭容器中进行的反应：2CO2（g）+6H2（g）?C2H5OH（g）+3H2O（g）△H．在某压强下起始时按不同氢碳[
n(H2)
n(CO2)
]投料（如图中曲线①②③），测得CO2的平衡转化率与温度关系如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A、该反应：△H＞0
B、氢碳比：①＜②＜③
C、其它条件不变的情况下，缩小容器的体积CO2的转化率降低
D、若起始CO2浓度为2mol?L-1、H2为4mol?L-1，在图中曲线③氢碳比条件下进行，则400K时该反应的平衡常数数值约为1.7
苯的含氧衍生物A的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为60%，A完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量相等．请回答下列问题：
（1）A的分子式为
 
．
（2）已知A的苯环上取代基彼此相间，A能发生银镜反应，也能与NaHCO3溶液反应产生CO2，还能与FeCl3溶液发生显色反应，则A含有的官能团名称是
 
．
（3）A的一种同分异构体B是邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，B能发生如图所示转化．
回答下列问题：
①C→E的反应类型为
 
．
②F具有下列哪些化学性质
 
．
A．与浓溴水反应   B．发生加成反应C．水解反应
③D与浓溴水反应的主要产物的结构简式为
 
．
写出下列反应的化学方程式：
④C→E
 
．
⑤B与足量NaOH溶液共热
 
．
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的元素．相关信息如下表：
元素相关信息
XX的最外层电子数是次外层电子数的2倍
YY的单质为黄色晶体，是制黑火药的原料之一
ZZ和Y同周期，原子半径：Y＞Z
WW的一种核素的质量数为63，中子数为34
（1）X在元素周期表中的位置是
 
．
（2）根据价层电子对互斥理论，H2Y分子的立体构型是
 
；Y的最高价氧化物的化学式是
 
．
（3）Z和Y比较，电负性较大的是
 
．（填元素符号）
（4）W的基态原子的外围电子排布式是
 
．
某相对分子质量为26的烃A，是一种重要的有机化工原料，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C．B、C的核磁共振氢谱显示都只有一种氢，B分子中碳碳键的键长有两种．以C为原料通过下列方案可以制备具有光谱高效食品防腐作用的有机物M，M分子的球棍模型如图所示．

（1）B无支链，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为
 
，B与等物质的量Br2作用时可能有
 
种产物（不考虑立体异构）
（2）C→D的反应类型为
 
，M的分子式为
 
，E中官能团名称为
 
．
（3）1mol E最多消耗
 
mol NaOH．
（4）写出G→M的化学方程式
 
．
（5）反应①和②顺序能否对换？
 
（填“能”或“不能”）；理由是：
 
．
（6）M的同分异构体有多种，写出满足以下条件的同分异构体的结构简式：
 
．
①能发生银镜反应
②含有苯环且苯环上一氯代物有两种
③遇FeCl3溶液不显紫色
④1mol该有机物与足量Na反应生成1mol H2（一个碳原子上同时连有两个-OH的结构不稳定）
如图为相互串联的甲、乙两个电解池（电极都是惰性电极），请回答：
（1）写出两电解池中的电解反应方程式：甲
 
．
（2）若甲槽阴极增重25.6g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为
 
．
（3）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为
 
．
已知：①RCH=CH2+CO+H2
PdCl2
 RCH2CH2CHO
②
+CH2=CH2
AlCl3
G（异戊酸薄荷醇酯）是一种治疗心脏病的药物，可由A（分子式为C7H8O，能与FeCl3溶液发生显色反应）和烯烃D（分子式C4H8）等为原料制取，合成路线如下：
（1）A的名称为
 
．
（2）F中含氧官能团名称
 
．
（3）D的结构简式为
 
．
（4）某化合物是B的同分异构体，其分子中含有4种化学环境的氢原子，其对应的个数比为9：2：2：1，写出该化合物的结构简式
 
（任写一种）．
（5）正戊醛可用作香料、橡胶促进剂等，写出以乙醇为原料制备CH3（CH2）3CHO的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．
Na2S2O3溶液在碱性或中性环境中很稳定，在酸性条件下，S2O32-分解并处于平衡状态：S2O32-+H+?HSO3-+S↓．冲洗摄影胶片的普通酸性定影药液组成为：①Na2S2O3250g、②Na2SO325g、③CH3COOH20mL、④加水至1000mL．配制定影液时必须严格按照以上①～④顺序逐一溶解，若按①③②④或③①②④的顺序所配定影液是浑浊的．（已知在相同条件下，电离度CH3COOH大于HSO3-）请回答：
（1）解释并用离子方程式表示浑浊的原因．
（2）用化学平衡移动的原理解释Na2SO3在酸性定影液中的作用．
工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是
 
（填字母标号）．
A．碳酸氢钠难溶于水
B．碳酸氢钠受热易分解
C．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
D．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠
（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图（图中夹持、固定用的仪器未画出）．
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中试剂的作用是
 
；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是
 
；

（Ⅲ）实验结束后，分分离出NaHCO3 晶体的操作是
 
（填分离操作的名称）．
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入
 
气体．
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是
 

（3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为
 
．

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