题目内容

烃A可以发生下列过程所示的变化:

(1)反应①的化学方程式
 

(2)反应②的化学方程式
 

(3)反应③的化学方程式是
 
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:由C在浓硫酸、加热条件下脱去2分子水的生成物结构,可知C为CH3CH(OH)CH2OH,逆推可知,B为CH3CH(Br)CH2Br,A为为CH3CH=CH2,C发生发生催化氧化生成E为,据此解答.
解答: 解:由C在浓硫酸、加热条件下脱去2分子水的生成物结构,可知C为CH3CH(OH)CH2OH,逆推可知,B为CH3CH(Br)CH2Br,A为为CH3CH=CH2,C发生发生催化氧化生成E为
(1)反应①的化学方程式为:
(2)反应②的化学方程式为:
(3)反应③的化学方程式是:
故答案为:
点评:本题考查有机物推断,涉及烯烃、卤代烃、醇的性质与转化,比较基础,注意对基础知识的理解掌握.
练习册系列答案
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煤间接液化是煤化工的一种重要方法:首先将原料煤与氧气、水蒸汽反应将煤全部气化,制得的粗煤气经变换、脱硫、脱碳制成洁净的合成气(CO+H2),然后合成气在催化剂作用下发生合成反应生成烃类,如:[nCO+(2n+1)H2=CnH2n+2+nH2O];或者合成醇类,如合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).等等.
(1)若以庚烷作为汽油的代表物,则只生成庚烷时,原合成气中CO和H2的最佳体积比为
 
,此时该合成反应的原子利用率为
 
.[原子利用率=(预期产物的相对分子质量/全部生成物的相对分子质量总和)×100%]
(2)若以合成气合成甲醇,回答下列问题:
如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线.
①该反应的焓变△H
 
Q(填“>”、“<”或“=”).
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
 
K2(填“>”、“<”或“=”).
③若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是
 

a.升高温度
b.将CH3OH(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂
d.充入He,使体系总压强增大
④已知在常温常压下:
a.2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H1=-a kJ?mol-1
b.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-b kJ?mol-1
c.H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l);△H3=-ckJ/mol
则,CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=
 
kJ?mol-1
(3)工业上还可以以合成气为原料通过下述过程制取尿素等化肥(反应方程式均未配平)
CO+H2O(g)→CO2+H2   N2+H2→NH3   CO2+NH3→CO(NH22+H2O
则生产尿素时,要使合成气中CO、H2的理论利用率最大,则原合成气中CO和H2的物质的量之比应为
 

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