题目内容
12．下列关于醛的说法中正确的是（ ）| A． | 所有醛中都含醛基和烃基 | |
| B． | 一元醛的分子式符合CnH2nO的通式 | |
| C． | 醛的官能团是-COH | |
| D． | 所有醛都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 |
分析 醛的通式为R-CHO，R可为H或烃基，含有醛基，可发生氧化反应、还原反应，以此解答该题．
解答 解：A．如为甲醛，则不含烃基，故A错误；
B．只有饱和一元醛的通式为CnH2nO，故B错误；
C．醛的官能团是-CHO，故C错误；
D．醛可被酸性高锰酸钾或溴水氧化，故D正确．
故选D．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握醛类的组成、结构和性质，能识别有机物的官能团，难度不大．
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（其中一种）．
）的一条路线如下：
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3．NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝．
（1）NH3催化氧化可制备硝酸．
①NH3氧化时发生如下反应：
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907kJ•mol-1
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269kJ•mol-1
则4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63kJ•mol-1
②NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率[α（NO）2]2 与温度、压强的关系如图1所示．则p1＞ p2（填“＞”、“＜”或 1 2“=”）；温度高于800℃时，a（NO）几乎为0的原因是NO2几乎完全分解．
（2）臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3?N2O5（g）+O2（g）△H．不同温度下，在三个容器中发生上述反应，相关信息如表及图2所示：
下列说法正确的是D．
A． 0～10min内甲容器中反应的平均速率：v（NO2）=0.02mol•L-1•min-1
B．T1＜T2，△H＞0
C，平衡时N2O5浓度：c乙（N2O5）＞c丙（N2O5）
D．T1K时，若起始时向容器甲中充入2molNO2、1molO3、2molN2O5和2mol O2，则脱硝反应达到平衡前，v（正）＜v（逆）
（3）工业上合成氨通常在反应未达到平衡时就将反应混合物移出合 成塔，原因是能提高单位时间内氨的产量．
（4）SO 经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2 （g）?2SO2（g）．若在 T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入 SO2和O2（其中 n（SO2 ）：n（O 2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图3所示：
①图中 A点时，SO2的转化率为45%．
②计算SO2催化氧化反应在图中 B点的压强平衡常数 K=24300（MPa）-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，并写上单位）．
②若在 T℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，其中 C点的正反应速率vc（正）与 A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为 vc （正）＞ vA（逆 ） （填“＞”、“＜”、“=”）．
（1）NH3催化氧化可制备硝酸．
①NH3氧化时发生如下反应：
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907kJ•mol-1
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269kJ•mol-1
则4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63kJ•mol-1
②NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率[α（NO）2]2 与温度、压强的关系如图1所示．则p1＞ p2（填“＞”、“＜”或 1 2“=”）；温度高于800℃时，a（NO）几乎为0的原因是NO2几乎完全分解．
（2）臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3?N2O5（g）+O2（g）△H．不同温度下，在三个容器中发生上述反应，相关信息如表及图2所示：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容积/L | 1 | 1 | 2 |
| 反应物起始量 | 1molO3、2molO2 | ||
| 1molO3、2molNO2 | |||
| 1molO3、2molN2O5 | |||
| 温度/K | T1 | T2 | T2 |
A． 0～10min内甲容器中反应的平均速率：v（NO2）=0.02mol•L-1•min-1
B．T1＜T2，△H＞0
C，平衡时N2O5浓度：c乙（N2O5）＞c丙（N2O5）
D．T1K时，若起始时向容器甲中充入2molNO2、1molO3、2molN2O5和2mol O2，则脱硝反应达到平衡前，v（正）＜v（逆）
（3）工业上合成氨通常在反应未达到平衡时就将反应混合物移出合 成塔，原因是能提高单位时间内氨的产量．
（4）SO 经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2 （g）?2SO2（g）．若在 T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入 SO2和O2（其中 n（SO2 ）：n（O 2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图3所示：
①图中 A点时，SO2的转化率为45%．
②计算SO2催化氧化反应在图中 B点的压强平衡常数 K=24300（MPa）-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，并写上单位）．
②若在 T℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，其中 C点的正反应速率vc（正）与 A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为 vc （正）＞ vA（逆 ） （填“＞”、“＜”、“=”）．
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7．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）
①增大反应物的浓度
②升高温度
③增大压强
④移去生成物
⑤加入催化剂．
①增大反应物的浓度
②升高温度
③增大压强
④移去生成物
⑤加入催化剂．
| A． | ①③⑤ | B． | ②③⑤ | C． | ②⑤ | D． | ①③④ |
17．晶体硼由105B和115B两种同位素原子构成．已知5.4g晶体硼全部转化成B2H6（硼烷）气体时，可得标准状况下5.6L硼烷，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 晶体中105B和115B两种同位素原子的质量比为1：4 | |
| B． | 5.4 g该晶体硼所含中子为2.9 mol | |
| C． | 等质量的分别由105B和115B构成的晶体硼所含中子数之比为5：6 | |
| D． | 若碳原子质量为w g，则105B原子的质量为 $\frac{10w}{12}$g |
4．
已知某反应的能量变化如图．在不同温度下，反应物初始浓度与初始反应速率有如表关系．
下列有关该反应的叙述错误的是（ ）
已知某反应的能量变化如图．在不同温度下，反应物初始浓度与初始反应速率有如表关系．| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | |
| c（NO2）/mol•L-1 | 1 | 1 | 2 | 2 | |
| c（CO）/mol•L-1 | 1 | 2 | 1 | 2 | |
| v/mol•L-1•s-1 | 750K | p | 2p | 2p | 4p |
| 500K | q | q | 4q | 4q | |
| A． | 不同温度下，增加反应物的浓度不一定可以加快反应速率 | |
| B． | 加入催化剂，改变了反应的途径，加快了反应速率 | |
| C． | 升高反应温度，加快了反应速率，增大了平衡常数 | |
| D． | 750K时，将实验2的容器体积缩小一半，速率v为8p mol•L-1•s-1 |
2．已知三种有机物存在如下转化关系：
下列叙述错误的是（ ）
下列叙述错误的是（ ）
| A． | 三种有机物中都存在2种官能团 | |
| B． | 乳酸和丙烯酸都能使高锰酸钾酸性溶液褪色 | |
| C． | 1mol乳酸最多能与2molNa发生反应 | |
| D． | 三种有机物均能发生加聚反应 |