题目内容
17．在恒温恒容容器中体积比2：1充入CO和NO的混合气体，下列选项能说明正反应速率大于逆反应速率的是（ ）| A． | CO的浓度保持恒定 | B． | 混合气体的平均分子量逐渐减少 | ||
| C． | CO和NO的物质的量之比逐渐增大 | D． | v（CO）：v（NO）：v（N2）=2：2：1 |
分析 在恒温恒容容器中安体积比2：1充入CO和NO的混合气体，发生2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g），正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，以此解答该题．
解答 解：A．CO的浓度保持恒定，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故A错误；
B．混合气体的平均分子量逐渐减少，说明气体的物质的量增多，平衡向逆向移动，则逆反应速率大于正反应速率，故B错误；
C．CO和NO按物质的量1：1反应，随着反应的进行，CO和NO的物质的量之比逐渐增大，可说明正反应速率大于逆反应速率，故C正确；
D．反应速率之比等于化学计量数之比，v（CO）：v（NO）：v（N2）=2：2：1不能说明正反应速率大于逆反应速率，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学平衡的移动问题，为高频考点，试题侧重能力的考查和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力，难度不大．
练习册系列答案
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7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA | |
| B． | 常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L H2O中所含分子数为NA |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氮气的化学性质不活泼，是因为氮元素不活泼 | |
| B． | 雷雨可以增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量，此过程中的反应都属于氮的固定 | |
| C． | 氮气可替代稀有气体作焊接金属的保护气 | |
| D． | NO2溶于水生成硝酸，因此NO2是硝酸的酸酐 |
5．某化学兴趣趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
（1）①A装置中圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↓+2H2O；
②检查气体发生装置 A的气密性的操作是：关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好．
③装置B的作用是安全瓶，防止液体倒吸
（2）整套实验装置存在一处明显不足，请指出缺少尾气处理装置．
用改正后的装置进行实验．实验过程如表：
（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化：
D装置中：红色慢慢褪去
E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色．
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如表：
①请用平衡移动原理（结合化学用语） 解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-浓度减小，则使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反应方向移动而褪色．
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生，请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反应产生Cl-，没有Br-生成，由于AgBrO易溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成AgCl沉淀．
（1）①A装置中圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↓+2H2O；
②检查气体发生装置 A的气密性的操作是：关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好．
③装置B的作用是安全瓶，防止液体倒吸
（2）整套实验装置存在一处明显不足，请指出缺少尾气处理装置．
用改正后的装置进行实验．实验过程如表：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适置浓盐酸，然后关闭活塞a，点燃酒精灯 | D装罝中：溶液变红，E装置中：水层溶液变黄，振荡后CCl4层无明显变化 | Cl2、Br2、Fe2+的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞Fe3+ |
D装置中：红色慢慢褪去
E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色．
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如表：
| i．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2 ii．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色）沸点约为5℃，与水发生水解反应 iii．AgClO、AgBrO均可溶于水 |
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生，请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反应产生Cl-，没有Br-生成，由于AgBrO易溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成AgCl沉淀．
12．已知位于第四周期的A、B两种元素，其原子的M层电子数不同，且A原子的N层电子数比B原子的N层电子数少1个，下列说法正确的是（ ）
| A． | B原子的M层电子一定比A原子的M层电子多 | |
| B． | B原子的外围电子数一定比A原子的外围电子数多 | |
| C． | A、B元素一定是副族元素，另一种是主族元素 | |
| D． | A、B元素可能都是主族元素，也可能都是副族元素 |
$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$
+R3-COOH，
$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$
+CO2
），则此烯烃的结构简式是CH2=C（CH3）C2H5．
12．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质．下列表述正确的是（ ）
| A． | 在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH- | |
| B． | NaHCO3溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）=c（Na+） | |
| C． | 相同温度下，10 mL 0.1 mol•L-1的醋酸与100 mL 0.01 mol•L-1的醋酸中H+的物质的量不相等 | |
| D． | 中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量相同 |
10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 同温同压条件下，反应前后气体的体积之比等于气体的物质的量之比 | |
| B． | 不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数必相同 | |
| C． | 气体的摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都是22.4L | |
| D． | 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 |