题目内容
15．设NA代表阿伏伽德罗常数（NA）的值，下列说法不正确的是（ ）| A． | 1molCa变成Ca2+时失去的电子数为NA | |
| B． | 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数 | |
| C． | 标准状况下22.4L以任意比例混合的氢气和氧气所含分子总数均为NA | |
| D． | 常温常压下，16g氧气和臭氧（O3）的混合气体中含有NA个氧原子 |
分析 A、钙反应后变为钙离子时失去2个电子；
B、同温同压同体积的CO和NO的物质的量相同，而CO中含14个质子，NO中含15个质子；
C、求出混合气体的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来计算；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成．
解答 解：A、钙反应后变为钙离子时失去2个电子，故1mol钙变为钙离子时失去2NA个电子，故A错误；
B、同温同压同体积的CO和NO的物质的量相同，而CO中含14个质子，NO中含15个质子，故等物质的量的CO和NO中含有的质子数不同，故B错误；
C、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，故分子个数N=nNA=NA个，故C正确；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合气体中含有的氧原子的物质的量为1mol，故含NA个，故D正确．
故选AB．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
练习册系列答案
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20．恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）?C（g）+D（s） 正反应速率加快的是（ ）
| A． | 减少C或D的物质的量 | B． | 体积不变充入氦气 | ||
| C． | 减少B的物质的量 | D． | 增大A或B的物质的量 |
3．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，44g CO2中含有2NA个π键 | |
| B． | 1mol•L-1NaCl溶液含有NA个Na+ | |
| C． | 0.5mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2 | |
| D． | 过量的液溴与铁反应，若反应中消耗1mol铁，则转移的电子数目为2NA个 |
10．能源问题是人类生存和社会发展的重要问题，下列关于能源问题的说法正确的是（ ）
| A． | 我国目前使用的主要能源仍是化石燃料，它属于不可再生能源 | |
| B． | 太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能、沼气能等属于新能源 | |
| C． | 解决能源危机的根本途径是尽可能地节约能源，减少浪费 | |
| D． | 风能是太阳能的一种转换形式，所以风能属于二次能源 |
20．不能说明反应P（g）+Q（g）?R（g）+S（s）在恒温、恒容下已达到平衡的是（ ）
| A． | 反应容器内的压强不随时间改变 | |
| B． | 反应容器内P、Q、R、S四者共存 | |
| C． | P的生成速率和S的生成速率相等 | |
| D． | 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 |
7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA | |
| B． | 常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L H2O中所含分子数为NA |
4．用离子方程式解释以下指定反应，书写正确的是（ ）
| A． | 亚硫酸钠溶液显碱性：SO32-+2H2O=H2SO3+2OH- | |
| B． | （NH4）2FeSO4溶液与过量NaOH溶液混合制取氢氧化亚铁：Fe2++2OH-=Fe（OH）2 | |
| C． | NaAlO2溶液中通入过量CO2制取氢氧化铝：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32- | |
| D． | 铁红溶于HI酸溶液：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O |
5．某化学兴趣趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
（1）①A装置中圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↓+2H2O；
②检查气体发生装置 A的气密性的操作是：关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好．
③装置B的作用是安全瓶，防止液体倒吸
（2）整套实验装置存在一处明显不足，请指出缺少尾气处理装置．
用改正后的装置进行实验．实验过程如表：
（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化：
D装置中：红色慢慢褪去
E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色．
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如表：
①请用平衡移动原理（结合化学用语） 解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-浓度减小，则使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反应方向移动而褪色．
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生，请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反应产生Cl-，没有Br-生成，由于AgBrO易溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成AgCl沉淀．
（1）①A装置中圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↓+2H2O；
②检查气体发生装置 A的气密性的操作是：关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好．
③装置B的作用是安全瓶，防止液体倒吸
（2）整套实验装置存在一处明显不足，请指出缺少尾气处理装置．
用改正后的装置进行实验．实验过程如表：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适置浓盐酸，然后关闭活塞a，点燃酒精灯 | D装罝中：溶液变红，E装置中：水层溶液变黄，振荡后CCl4层无明显变化 | Cl2、Br2、Fe2+的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞Fe3+ |
D装置中：红色慢慢褪去
E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色．
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如表：
| i．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2 ii．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色）沸点约为5℃，与水发生水解反应 iii．AgClO、AgBrO均可溶于水 |
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生，请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反应产生Cl-，没有Br-生成，由于AgBrO易溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成AgCl沉淀．