题目内容
20．在原电池和电解池的电极上所发生反应的类型相同的是（ ）| A． | 原电池的正极和电解池阳极 | B． | 电解池阳极和电解池阴极 | ||
| C． | 原电池负极和电解池阳极 | D． | 原电池的正极和原电池负极 |
分析 原电池正极和电解池阴极上得电子发生还原反应，原电池负极和电解池阳极上失电子发生氧化反应，以此解答该题．
解答 解：原电池正极和电解池阴极上得电子而发生还原反应，原电池负极和电解池阳极上失电子发生氧化反应，所以原电池负极和电解池阳极上反应类型相同、原电池正极和电解池阴极上反应类型相同，
故选C．
点评 本题考查了原电池和电解池原理，为高频考点，明确正负极和阴阳极上得失电子即可解答，根据反应类型来分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
10．饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亚砷酸盐和As（Ⅴ）砷酸盐形式存在．
（1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为
．
（2）根据元素周期律，下列说法正确的是ac．
a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
b．原子半径：S＞P＞As
c．非金属性：S＞P＞As
（3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe（OH）3，同时生成SO42-，导致砷脱离矿体进入地下水．FeS2被O2氧化的离子方程式为4FeS2+15O2+14H2O=4Fe（OH）3+8SO42-+16H+．
（4）去除水体中的砷，可先将As（Ⅲ）转化为As（Ⅴ），选用NaClO可实现该转化．研究NaClO投加量对As（Ⅲ）氧化率的影响得到如下结果：
已知：投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸．产生此结果的原因是起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO溶液为碱性，当加入量大时，溶液碱性增强，NaClO溶液浓度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As（Ⅲ）氧化率降低．
（5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As（Ⅴ）达到去除As的目的．
已知：一定条件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：
pH=6时，NaClO氧化亚砷酸（H3AsO3）的离子方程式是HClO+H3AsO3 =H2AsO4-+Cl-+2H+．
（1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为
．（2）根据元素周期律，下列说法正确的是ac．
a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
b．原子半径：S＞P＞As
c．非金属性：S＞P＞As
（3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe（OH）3，同时生成SO42-，导致砷脱离矿体进入地下水．FeS2被O2氧化的离子方程式为4FeS2+15O2+14H2O=4Fe（OH）3+8SO42-+16H+．
（4）去除水体中的砷，可先将As（Ⅲ）转化为As（Ⅴ），选用NaClO可实现该转化．研究NaClO投加量对As（Ⅲ）氧化率的影响得到如下结果：
已知：投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸．产生此结果的原因是起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO溶液为碱性，当加入量大时，溶液碱性增强，NaClO溶液浓度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As（Ⅲ）氧化率降低．
（5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As（Ⅴ）达到去除As的目的．
已知：一定条件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：
| pH | ＜2 | 2～7 | 7～11 | 11～14 |
| 存在形式 | H3AsO4 | H2AsO3- | HAsO42- | HAsO42-、AsO43- |
11．某化学反应2A?B+D在三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表所示，表中温度为摄氏度（℃）．
根据上述数据，回答下列问题：
（1）在实验1中，以反应物A浓度的变化表示该反应在0～10min内的平均反应速率为0.02mol/（L•min）
（2）在实验1中，c1数值为0.50
（3）在实验1、2中有一个实验使用了正催化剂．判断是实验2 （选填“1”或“2”）使用了正催化剂．
（4）在实验1、3中反应温度不同．判断T3＞ 800（选填“＜”或“＞”）．
| 实验 序号 | 浓度 时间 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | c1 | 0.50 |
| 2 | 800 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | T3 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
（1）在实验1中，以反应物A浓度的变化表示该反应在0～10min内的平均反应速率为0.02mol/（L•min）
（2）在实验1中，c1数值为0.50
（3）在实验1、2中有一个实验使用了正催化剂．判断是实验2 （选填“1”或“2”）使用了正催化剂．
（4）在实验1、3中反应温度不同．判断T3＞ 800（选填“＜”或“＞”）．
8．香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示．下列有关香天竺葵醇的说法错误的是（ ）
| A． | 分子中含有两种官能团 | |
| B． | lmol该物质与lmolHBr发生加成反应的产物共有5种（不考虑立体异构） | |
| C． | 使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同 | |
| D． | 香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应 |
15．化学电池的反应本质上属于（ ）
| A． | 氧化还原反应 | B． | 分解反应 | C． | 化合反应 | D． | 复分解反应 |
5．某元素原子最外层只有1个电子，它与卤素相结合时，所形成的化学键（ ）
| A． | 一定是共价键 | B． | 一定是离子健 | ||
| C． | 可能是共价键，也可能是离子键 | D． | 既含离子键又含共价键 |
12．药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 阿司匹林分子中存在碳碳双键和碳氧双键 | |
| B． | 阿司匹林的分子式为C9H10O4，能与NaHCO3反应 | |
| C． | 水杨酸可以发生取代反应和加成反应 | |
| D． | 水杨酸的同分异构体中，含有羧基和羟基的只有2种 |
9．某有机物X的结构简式如图所示，则下列说法正确的是（ ）
| A． | X的分子式为C12H14O5 | |
| B． | 1molX最多消耗1molNaOH | |
| C． | X在一定条件下能发生取代、加成、加聚、氧化等反应 | |
| D． | X苯环上的二氯代物有7种（不考虑立体异构） |
5．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，PH均为9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的电离程度不相同 | |
| B． | 反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0 | |
| C． | 向浓度均为0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，说明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2] | |
| D． | 已知I${\;}_{3}^{-}$?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |