题目内容

15．化学电池的反应本质上属于（　　）
A．氧化还原反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应

分析 化学电池是通过自发的氧化还原反应产生电子移动从而产生电流．

解答 解：化学电池是通过自发的氧化还原反应产生电子移动从而产生电流，所以化学电池的反应本质上属于氧化还原反应，故选：A．

点评 本题考查电池反应的原理，题目难度不大，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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5．碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50mol•L-1KI、0.2%淀粉溶液、0，.20mol•L-1K2S2O8、0.10mol•L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
已知：
S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢）     
I2+2S2O32-═2I-+S4O62- （快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O82-）：n（S2O32-）$＞\frac{1}{2}$．
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：
实验
序号		体积V/ml
K2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液
①10.00.04.04.02.0
②9.01.04.04.02.0
③8.0Vx4.04.02.0
表中Vx=2.0 ml，理由是保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的条件不变，才能达到实验目的．
（3）已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是生成的锰离子有催化作用的影响．
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是C．
A．硫酸钾         B．氯化锰         C．硫酸锰          D．水．
6．黄曲霉毒素B1 （AFBI）是已知化学物质中致癌性最强的一种，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．AFBI分子中有2个手性碳原子B．AFBI分子中所有原子处于同一平面
C．1moIAFBI最多可与2moINaOH反应D．1molAFBI最多可与5molH2发生加成
3．某温度下反应N2O4（g）?2NO2（g）（正反应为吸热反应），在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（　　）
①加压时（体积变小），将使正反应速率增大
②保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应减小；
③保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时颜色变深；
④保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 
⑤升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动．
A．①④⑤B．③④⑤C．①③④D．①②③④⑤
10．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是（　　）
A．分子中含有两种官能团
B．可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
C．该有机物的分子式为C10H16O3
D．与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的产物相同
20．在原电池和电解池的电极上所发生反应的类型相同的是（　　）
A．原电池的正极和电解池阳极B．电解池阳极和电解池阴极
C．原电池负极和电解池阳极D．原电池的正极和原电池负极
7．短周期的三种元素A、B、C在周期表中的位置关系如图，下列有关A、B、C三种元素的叙述中正确的是
（　　）
A
B
C
A．A是一种活泼金属元素
B．C的最高价氧化物的水化物是强酸
C．B的氢氧化物是强碱
D．C的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH溶液反应
4．下列说法中正确的是（　　）
A．烷烃中除甲烷外，很多烷烃都能被酸性KMnO4溶液氧化
B．烯烃、炔烃、苯都能发生化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色
C．乙烯、乙炔、乙烷的分子中所有原子都在同一平面上
D．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 molH2O
5．利用下图所示联合装置制备金属钛，下列叙述错误的是（　　）
A．甲装置工作过程中pH增大
B．乙装置中石墨电极反应式为C-4e-+2O2-═CO2↑
C．甲装置中通入O2的电极反应式为：O2+4e-+4H+═2H2O
D．若不考虑装置的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4L

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