题目内容

18．某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO．其过程如图：下列说法不正确的是（　　）
A．该过程中CeO2做催化剂
B．该过程实现了太阳能与化学能的相互转化
C．图中△H1+△H2+△H3﹦0
D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为：CO+4OH--2e-═CO32-+2H2O

分析 A、根据题干反应方程式写出总反应：H2O+CO2→H2+CO+O2，反应中CeO2没有消耗，但参与反应；
B、该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO；
C、根据盖斯定律及图中转化关系进行分析；
D、负极发生氧化反应，结合碱性电解质书写；

解答 A、根据题干反应方程式写出总反应：H2O+CO2→H2+CO+O2，反应中CeO2没有消耗，但参与反应，所以是催化剂，故A正确；
B、该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，故B错误；
C、由图中转化关系及据盖斯定律可知：-△H1为正值，△H2+△H3为负值，则-△H1=△H2+△H3，故C正确；
D、CO在负极失电子生成CO2，在碱性条件下再与OH-生成CO32-，所以负极反应式为：CO+4OH--2e-═CO32-+2H2O，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了原电池原理、盖斯定律的应用及催化剂的判断，题目难度中等，注意明确盖斯定律的含义及利用盖斯定律求算反应热的方法，明确原电池工作原理．

练习册系列答案
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8．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于电解质的是（　　）
A．NaCl晶体、铜B．稀硫酸、二氧化硫C．液态的醋酸、液氨D．熔融的KNO3、硝酸
9．人体中因缺少或过多会患甲状腺疾病的元素是（　　）
A．NaB．ClC．FeD．I
6．密闭容器中盛有一定量的CH4与O2混合气体及足量的Na2O2固体，电火花点燃充分反应后，恢复至室温，发现容器为真空，则原混合气中CH4与O2的体积比为（　　）
A．2：1B．1：2C．1：1D．任意比
13．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）            
②c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）           
④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
填写下列空白：
（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶液是NH4Cl（用化学式表示）．上述四种离子浓度的大小吮吸为①（填序号）．
（2）若上述关系④是正确的，则溶液中的溶质为NH4Cl，HCl（用化学式表示）；
（3）若该溶液是由体积相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）＜c（NH3•H2O），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH-）的关系c（H+）＞c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）
3．我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己．如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（　　）
A．向地势低的地方撤离
B．用湿毛巾或蘸有烧碱水的毛巾捂住口鼻撤离
C．观察风向，顺风撤离
D．用湿毛巾或蘸有稀纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离
10．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
（1）把氯气缓慢通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是溶液先变红色后褪色．
（2）某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
①其反应原理为：（用离子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
②实验室配制好4.0mol•L-1的NaOH溶液，这种溶液50mL才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应．
（3）配制250mL 4.0mol•L-1 NaOH溶液的实验步骤：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量
b．称量氢氧化钠固体
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，静置冷却．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1cm～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
①用天平称量的所需氢氧化钠固体的质量是40g．
②上述步骤的正确操作顺序a、b、d、c、f、e．
（4）某化学实验小组的同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图1所示的实验装置．

①实验室常选用制CO2的发生装置，用KMnO4和浓盐酸制Cl2；选用Cu和浓硫酸反应制取SO2时，应选用上图A、E两发生装置中E装置（填装置序号），反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，．
②反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：无变化，
D：恢复红色．
（5）化学实验小组的同学还利用图2所示装置探究SO2和Cl2按不同比例混合后的漂白性．
试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：a．控制气体通入速率；b．使SO2和Cl2充分混合．
②实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（用化学方程式表示）．
7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LH2SO4含有的原子数为7NA
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8．有机物X是近年来合成的一种化合物，用现代物理方法测得X的相对分子质量为64，X含碳质量分数为93.8%，含氢质量分数为6.2%，X分子中有3种化学环境不同的氢原子和4种化学环境不同的碳原子；X分子中同时存在C-C、C=C和C≡C三种键，并发现其C=C键比普通的C=C键短，
（1）X的分子式是C5H4
（2）请写出X可能的结构简式：．

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