题目内容

2．完成下列反应方程式，有机物必须写结构简式，并配平，有特殊条件注明条件．
（1）实验室制备乙炔CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑
（2）淀粉水解（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{催化剂}{→}$n C6H12O6
（3）对甲基苯酚与溴水反应
（4）环已二烯与氯气1，4加成+Cl2$\stackrel{催化剂}{→}$
（5） 乳酸自酯化生成六元环状有机物CH3CH（OH）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O
（6）军事工业生产TNT烈性炸药．

分析 （1）实验室制备乙炔利用碳化钙与水反应生成乙炔、氢氧化钙；
（2）淀粉水解的最终产物是葡萄糖；
（3）对甲基苯酚与浓溴水反应，是苯酚分子中羟基对苯环影响，邻位氢原子活泼，易于取代反应；
（4）环已二烯与氯气1，4加成，生成3，6-二氯环己烯；
（5）乳酸分子中含有羟基和羧基，能够发生分子内脱水生成；
（6）甲苯在浓硫酸作用下可与浓硝酸发生取代反应生成TNT．

解答 解：（1）实验室制备乙炔，利用碳化钙与水反应生成乙炔、氢氧化钙，反应为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，
故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（2）淀粉在酸性环境下水解的最终产物是葡萄糖，化学方程式为：（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{催化剂}{→}$n C6H12O6，
故答案为：（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{催化剂}{→}$n C6H12O6；
（3）对甲基苯酚与浓溴水反应，是苯酚分子中羟基对苯环影响，邻位氢原子活泼，易于取代，反应的化学方程式为，

故答案为：；
（4）环已二烯与氯气1，4加成，生成3，6-二氯环己烯，反应方程式为：+Cl2$\stackrel{催化剂}{→}$，
故答案为：+Cl2$\stackrel{催化剂}{→}$；
（5）乳酸[CH3CH（OH）COOH]含有羟基和羧基两种官能团，所以乳酸能够在浓硫酸作用下生成六元环状化合物，反应的化学反应方程式为：CH3CH（OH）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O，
故答案为：CH3CH（OH）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O；
（6）甲苯在浓硫酸作用下可与浓硝酸反应生成TNT，反应的化学方程式为，
故答案为：．

点评 本题考查了有机反应方程式的书写，题目难度中等，注意掌握常见有机反应方程式的书写方法，明确反应原理为解答本题的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案
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12．下列叙述正确的是（　　）
A．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道
B．烯烃中的碳碳双键由l个σ键和l个π键组成
C．由极性键组成的分子，一定是极性分子
D．甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形
13．表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅧA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）写出下列元素的符号：①N，⑥Si，⑦S．
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar
（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，称为两性的氢氧化物的是Al（OH）3．
（4）在这些元素中，原子半径最小的是F，原子半径最大的是K．
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是Na，请设计化学实验加以证明：用钠、镁跟水反应的实验证明：钠可以跟冷水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱NaOH，镁跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱Mg（OH）2．在⑧与⑫中，化学性质较活泼的是Cl，请设计化学实验加以证明：用氯气或氯水与溴化钠溶液反应的实验证明：溶液变为橙色，发生的反应为Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2．
10．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）
A．质子数：c＞dB．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
C．离子的氧化性：X+＜W3+D．原子半径：X＜W
17．0.5molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.02×1023个电子，0.4gX的单质与足量盐酸充分反应放出0.02g氢气，X中质子数和中子数相等，Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸
（1）推断X、Y两元素的名称及在周期表中的位置
（2）用电子式表示X、Y形成化合物的过程．
7．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能在导线中电流流动方向为（用a、b表示）b到a
（2）负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O
（3）工作时，电解质溶液的pH不断减小 （增大，减小，不变）
14．氢键是介于范德华力和化学键之间的一种作用力，广泛存在于许多物质中．氢键的通式可表示为X-H…Y，其中X、Y均是非金属性较强、半径较小的原子，如F、O、N等；X、Y可以是同种原子也可以是不同种原子．
（1）用氢键的通式分别表示：冰中H2O分子间的氢键O-H…O，氨水中H2O分子与NH3分子之间的氢键O-H…N，N-H…O．
（2）已知水中2个水分子之间可以发生微弱的自偶电离，电离方程式为：2H2O?H3O++OH-．实验测得在液氨中2个NH3分子之间也可以微弱地电离生成含有相同电子数的离子，其电离方程式是：NH3+NH3?NH4++NH2-，写出这两种离子的电子式、．
11．下列4组物质均有一种物质的类别与其它三种不同
A、HCl、H2SO4、NH4NO3、HNO3           B、N2、C、Fe、P
C、Zn、Fe、Al、Cl2                   D、MgO、Na2O、CuO、CO
以上四组物质中与其它3种类别不同的物质依次是（填化学式）
A、NH4NO3                      
B、Fe
C、Cl2                      
D、CO．
12．用Cu2O可制备环保防污涂料．有一种制备Cu2O的方法是向CuSO4溶液中加入Na2SO3，加热，保持微沸一段时间，过滤得到Cu2O固体．已知：Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H2O．下列说法正确的是（　　）
A．反应过程的离子方程式：2Cu2++3SO32-→Cu2O↓+SO42-+2SO2↑
B．反应过程的离子方程式：2Cu2++3SO32-+2H2O→Cu2O↓+SO42-+4H+
C．加入过量Na2SO3有利于控制溶液的pH
D．在酸性条件下，若有14.4g Cu2O变质，转移电子0.02mol

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