用Cu2O可制备环保防污涂料．有一种制备Cu2O的方法是向CuSO4溶液中加入Na2SO3.加热.保持微沸一段时间.过滤得到Cu2O固体．已知:Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H2O．下列说法正确的是( )A．反应过程的离子方程式:2Cu2++3SO32-→Cu2O↓+SO42-+2SO2↑B．反应过程的离子方程式:2Cu2++3SO32 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．用Cu₂O可制备环保防污涂料．有一种制备Cu₂O的方法是向CuSO₄溶液中加入Na₂SO₃，加热，保持微沸一段时间，过滤得到Cu₂O固体．已知：Cu₂O+2H⁺→Cu+Cu²⁺+H₂O．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应过程的离子方程式：2Cu²⁺+3SO₃^2-→Cu₂O↓+SO₄^2-+2SO₂↑
	B．	反应过程的离子方程式：2Cu²⁺+3SO₃^2-+2H₂O→Cu₂O↓+SO₄^2-+4H⁺
	C．	加入过量Na₂SO₃有利于控制溶液的pH
	D．	在酸性条件下，若有14.4g Cu₂O变质，转移电子0.02mol

分析 A．反应Cu的化合价从+2降低到+1价，SO₃^2-中S的化合价从+4价升高为+6价，根据原子守恒和电子守恒配平；
B．A．反应Cu的化合价从+2降低到+1价，SO₃^2-中S的化合价从+4价升高为+6价，根据原子守恒和电子守恒配平；
C．Cu₂O在酸性条件下会转化为Cu和铜离子；
D．先计算Cu₂O的物质的量，再根据Cu₂O与电子之间的关系计算．

解答解：A．反应Cu的化合价从+2降低到+1价，SO₃^2-中S的化合价从+4价升高为+6价，则2Cu²⁺+SO₃^2-+2H₂O=Cu₂O↓+SO₄^2-+4H⁺，故A错误；
B．A．反应Cu的化合价从+2降低到+1价，SO₃^2-中S的化合价从+4价升高为+6价，则2Cu²⁺+SO₃^2-+2H₂O=Cu₂O↓+SO₄^2-+4H⁺，故B错误；
C．Cu₂O在酸性条件下会转化为Cu和铜离子，所以加入过量Na₂SO₃有利于控制溶液的pH，防止Cu₂O与氢离子反应，故C正确；
D．在酸性条件下，Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O，若有14.4g Cu₂O即0.1mol变质，转移电子0.2mol，故D错误．
故选C．

点评本题考查了氧化还原反应、离子方程式的书写，题目难度不大，注意根据元素化合价的变化分析氧化还原反应，侧重于考查学生的分析能力．

练习册系列答案

68所名校图书小学毕业升学必备系列答案

天利38套新课标全国中考试题精选系列答案

+Cl₂$\stackrel{催化剂}{→}$

（5）

乳酸自酯化生成六元环状有机物CH₃CH（OH）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$

+2H₂O
（6）军事工业生产TNT烈性炸药

．

3．（1）电解池就是把电能转化化学能的装置
（2）常温下K_W数值=1×10^-14．
（3）常温下，某溶液中的c（H⁺）=5.0×10^-7 mol•L^-1，则此时c（OH^-）=2.0×10^-8mol•L^-1．

20．pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值．如某溶液中某溶液的浓度为1×10^-3mlo/L，则该溶液中该溶质的pC=-1g（1×10^-3）=3．如图为25℃时H₂CO₃溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10^-5mlo/L，可认为该离子不存在）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	某温度下，CO₂饱和溶液的浓度是0.05mol•L^-1，其中$\frac{1}{5}$的CO₂转变为H₂CO₃，若此时溶液的pH约为5，据此可得该温度下CO₂饱和溶液中H₂CO₃的电离度为0.1%
	B．	25℃时，H₂CO₃一级电离平衡常数的数值K_a1=10^-6
	C．	向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH^-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
	D．	25℃时，0.1mol/LNa₂CO₃中C（HCO${\;}_{3}^{-}$）比0.1mol/LH₂CO₃中C（HCO${\;}_{3}^{-}$）大

7．下列各组物质中，所含电子数相同的是（　　）

	A．	0.5mol³⁷Cl₂和16g O₂		B．	5.6L N₂（标准状况）和11g CO₂
	C．	20g D₂O和10g H₂		D．	224mL D₂和0.1mol N₂

17．硼酸（H₃BO₃）大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度，缩短熔融时间．
（1）H₃BO₃中B的化合价为+3．
（2）已知H₃BO₃与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H₃BO₃+OH^-═B（OH）₄^-，写出硼酸的电离方程式：H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺．

7．下列各组内物质不论以任何比例混合，只要当混合物的质量一定时，混合物完全燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（　　）

4．有三种固体物质和五种溶液：固体是铁粉、铜粉、氢氧化铜；溶液是CuSO₄溶液、NaOH溶液、FeSO₄溶液、H₂SO₄溶液、Na₂SO₄溶液．它们中的几种物质在常温下相互转化关系如下：
（1）溶液A+溶液C→固体甲+溶液D
（2）固体乙+溶液B→溶液E+氢气
（3）固体甲+溶液B→溶液C+水
试推断溶液中A、B、C、E溶质的化学式及固体甲、乙的名称．
ANaOHBH₂SO₄CCuSO₄EFeSO₄甲氢氧化铜乙铁粉．

5．下列说法中正确的是（　　）

	A．	乙烯、1，3-丁二烯、聚乙烯均能与溴水发生加成反应
	B．	实验室中要除去乙烷中混有的乙烯气体，可以用通入H₂催化加氢的方法
	C．	沸点由高到低依次为：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷＞正丁烷＞异丁烷
	D．	室温光照条件下，可以用CH₄与氯气制取纯净的一氯甲烷，该反应属于取代反应

试题分类