Question

17．0.5molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.02×10²³个电子，0.4gX的单质与足量盐酸充分反应放出0.02g氢气，X中质子数和中子数相等，Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸
（1）推断X、Y两元素的名称及在周期表中的位置
（2）用电子式表示X、Y形成化合物的过程．

Answer 1

分析 0.5molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.02×10²³个电子，X离子得电子被还原，电子的物质的量是1mol，二者的物质的量之比等于微粒个数之比，则每个X离子得到2个电子生成原子或单质；
0.4gX的单质与足量盐酸充分反应放出0.02g氢气，则X是金属元素，其阳离子为二价阳离子，X与盐酸反应生成金属阳离子时，根据转移电子守恒得n（H₂）=n（X），M（X）=$\frac{0.4g}{\frac{0.02g}{2g/mol}}$=40g/mol，其相对原子质量为40，X中质子数和中子数相等，则X质子数是20，为Ca元素；
Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸，则Y为Cl元素，
再结合题目分析解答．

解答 解：0.5molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.02×10²³个电子，X离子得电子被还原，电子的物质的量是1mol，二者的物质的量之比等于微粒个数之比，则每个X离子得到2个电子生成原子或单质；
0.4gX的单质与足量盐酸充分反应放出0.02g氢气，则X是金属元素，其阳离子为二价阳离子，X与盐酸反应生成金属阳离子时，根据转移电子守恒得n（H₂）=n（X），M（X）=$\frac{0.4g}{\frac{0.02g}{2g/mol}}$=40g/mol，其相对原子质量为40，X中质子数和中子数相等，则X质子数是20，为Ca元素；
Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸，则Y为Cl元素，
（1）通过以上分析知，X、Y两元素的名称分别是钙、氯，分别位于第四周期第IIA族、第三周期第VIIA族，
答：X、Y两元素的名称及在周期表中的位置分别是钙、氯、第四周期第IIA族、第三周期第VIIA族；
（2）X、Y通过得失电子形成离子化合物氯化钙，其形成过程为，
答：氯化钙的形成过程为．

点评 本题考查化学方程式的计算、元素推断等知识点，侧重考查学生推断计算能力，正确判断元素是解本题关键，注意题干信息的获取、加工和利用，题目难度中等．