题目内容
下列如框图2所示的物质转化关系中，甲、乙、丙是常见的气体单质．气体C与气体D相遇产生大量的白烟生成E，A是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及水已略去）．请回答下列问题：
（1）写出实验室制备C的化学方程式：
（2）E是
（3）写出B和丙生成A的离子反应方程式
（4）工业上可用C的浓溶液吸收某些工厂尾气中的SO2，写出反应成酸式盐的离子方程式：
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：如框图所示的物质转化关系中，甲、乙、丙是常见的气体单质，A是海水中浓度最高的盐，则A氯化钠，所以乙、丙是氢气和氯气，B为氢氧化钠，根据图中转化关系，可知D为氯化氢，气体C与气体D相遇产生大量的白烟生成E，所以C为氨气，E为氯化铵，由甲、乙反应生成C可知，乙为氢气，则甲为氮气，丙为氯气，据此答题；
解答：
解：如框图所示的物质转化关系中，甲、乙、丙是常见的气体单质，A是海水中浓度最高的盐，则A氯化钠，所以乙、丙是氢气和氯气，B为氢氧化钠，根据图中转化关系，可知D为氯化氢，气体C与气体D相遇产生大量的白烟生成E，所以C为氨气，E为氯化铵，由甲、乙反应生成C可知，乙为氢气，则甲为氮气，丙为氯气，
（1）实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）E为氯化铵，是离子化合物，含有铵根离子与氯离子之间是离子键，铵根离子内部氮原子与氢原子之间是共价键，
故答案为：离子；离子键和共价键；
（3）氯气与氢氧化钠反应的离子反应方程式为Cl2+2OH-═H2O+Cl-+ClO-，
故答案为：Cl2+2OH-═H2O+Cl-+ClO-；
（4）工业上可用氨水的浓溶液吸收某些工厂尾气中的SO2，反应成酸式盐的离子方程式为NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-，
故答案为：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-．
（1）实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
| ||
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
| ||
（2）E为氯化铵，是离子化合物，含有铵根离子与氯离子之间是离子键，铵根离子内部氮原子与氢原子之间是共价键，
故答案为：离子；离子键和共价键；
（3）氯气与氢氧化钠反应的离子反应方程式为Cl2+2OH-═H2O+Cl-+ClO-，
故答案为：Cl2+2OH-═H2O+Cl-+ClO-；
（4）工业上可用氨水的浓溶液吸收某些工厂尾气中的SO2，反应成酸式盐的离子方程式为NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-，
故答案为：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-．
点评：本题主要考查了常见非金属元素及其化合物知识，难度不大，注意抓住框图题的突破口，进行物质推断，是解题的关键．
练习册系列答案
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