题目内容
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g）-49.0kJ
②CH3OH（g）+
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下列说法正确的是（ ）
| A、上述图示的反应为吸热反应 |
| B、图中的能量变化如图所示，则Q=E3-E1 |
| C、H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量 |
| D、根据①②推知：在25℃，101kPa时，1mol CH3OH（g）完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应676.7kJ |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、从图上可见，反应物能量高于生成物；
B、根据△H=生成物总能量-反应物总能量来判断；
C、根据已知的甲醇转化为氢气能量变化分析；
D、利用盖斯定律分析．
B、根据△H=生成物总能量-反应物总能量来判断；
C、根据已知的甲醇转化为氢气能量变化分析；
D、利用盖斯定律分析．
解答：
解：A、从图上可知，反应物能量高，反应放热，故A错误；
B、在反应②中，由图示△H=生成物总能量-反应物总能量=E1-E2，故B错误；
C、由已知可知，反应②为放热反应，故C错误；
D、根据盖斯定律将，②×3-①×2可得：CH3OH（g）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-192.9kJ/mol×3-49kJ/mol×2=-676.7kJ/mol，所以甲醇的燃烧热为676.7kJ/mol，故D正确；
故选：D．
B、在反应②中，由图示△H=生成物总能量-反应物总能量=E1-E2，故B错误；
C、由已知可知，反应②为放热反应，故C错误；
D、根据盖斯定律将，②×3-①×2可得：CH3OH（g）+
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| 2 |
故选：D．
点评：本题考查化学能与热能的相互转化以及反应热的计算．注意在比较反应热大小时要带符号比较．
练习册系列答案
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| B、正反应活化能小于100kJ?mol-1 |
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