题目内容
甲、乙、丙、丁、戊、己六种短周期元素原子序数依次递增．甲原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，丙原子的次外层电子数比最外层电子数少4个，丁的简单阳离子是同周期元素简单离子中半径最小的，戊与己相邻，己的原子半径在同周期主族元素中最小．请回答下列问题：
（1）甲和丁分别是 、 （填元素符号）
（2）乙和己形成的化合物中各原子的最外层均满足8电子稳定结构，其化学式为
（3）丙与氢形成原子个数比为1：1的化合物中，存在的微粒间作用力有 （填正确答案标号）
①极性键 ②非极性键 ③离子键 ④氢键
（4）工业燃烧焦炭后的尾气中含有丙和戊组成的气体，为了测定该气体在尾气中的含量，可以选择的试剂是（填正确答案标号）
A．溴水 B．氢氧化钠溶液 C．淀粉-碘化钾溶液 D．硫酸酸化的高锰酸钾溶液
（5）工业上通常用电解法制备己的单质，反应的离子方程式为
（6）在微电子工业中，乙的气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学反应方程式为 ．
（1）甲和丁分别是
（2）乙和己形成的化合物中各原子的最外层均满足8电子稳定结构，其化学式为
（3）丙与氢形成原子个数比为1：1的化合物中，存在的微粒间作用力有
①极性键 ②非极性键 ③离子键 ④氢键
（4）工业燃烧焦炭后的尾气中含有丙和戊组成的气体，为了测定该气体在尾气中的含量，可以选择的试剂是（填正确答案标号）
A．溴水 B．氢氧化钠溶液 C．淀粉-碘化钾溶液 D．硫酸酸化的高锰酸钾溶液
（5）工业上通常用电解法制备己的单质，反应的离子方程式为
（6）在微电子工业中，乙的气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学反应方程式为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：甲、乙、丙、丁、戊、己六种短周期元素原子序数依次递增，甲原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则甲为C；丙原子的次外层电子数比最外层电子数少4个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则丙为O，乙的原子序数介于C、O之间，则乙为N；丁的简单阳离子是同周期元素简单离子中半径最小的，原子序数大于O，应处于第三周期，可推知丁为Al；戊与己相邻，原子序数都大于Al，均处于第三周期，己的原子半径在同周期主族元素中最小，则己为Cl，故戊为S，据此解答．
解答：
解：甲、乙、丙、丁、戊、己六种短周期元素原子序数依次递增，甲原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则甲为C；丙原子的次外层电子数比最外层电子数少4个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则丙为O，乙的原子序数介于C、O之间，则乙为N；丁的简单阳离子是同周期元素简单离子中半径最小的，原子序数大于O，应处于第三周期，可推知丁为Al；戊与己相邻，原子序数都大于Al，均处于第三周期，己的原子半径在同周期主族元素中最小，则己为Cl，故戊为S，
（1）由上述分析可知，甲和丁分别是C、Al，故答案为：C；Al；
（2）N和Cl形成的化合物中各原子的最外层均满足8电子稳定结构，N原子应形成3个共价键，其化学式为NCl3，故答案为：NCl3；
（3）O与氢形成原子个数比为1：1的化合物为H2O2，H2O2中H原子与O原子之间形成极性键、O原子之间形成非极性键，H2O2分子之间形成氢键，故答案为：①②④；
（4）工业燃烧焦炭后的尾气中含有丙和戊组成的气体为SO2，氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳、二氧化硫，无法确定二氧化硫的含量，淀粉-碘化钾溶液不能与二氧化硫反应，也无法测定，而溴水、酸性高锰酸钾都只能氧化二氧化硫，可以测定二氧化硫的含量，
故答案为：AD；
（5）工业上通常用电解饱和食盐水制备氯气，反应的离子方程式为 2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑，
故答案为：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑；
（6）乙的气态氢化物为NH3，在微电子工业中，NH3水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，应生成氮气与水，该化学反应方程式为：3H2O2+2NH3?H2O=N2↑+8H2O，
故答案为：3H2O2+2NH3?H2O=N2↑+8H2O．
（1）由上述分析可知，甲和丁分别是C、Al，故答案为：C；Al；
（2）N和Cl形成的化合物中各原子的最外层均满足8电子稳定结构，N原子应形成3个共价键，其化学式为NCl3，故答案为：NCl3；
（3）O与氢形成原子个数比为1：1的化合物为H2O2，H2O2中H原子与O原子之间形成极性键、O原子之间形成非极性键，H2O2分子之间形成氢键，故答案为：①②④；
（4）工业燃烧焦炭后的尾气中含有丙和戊组成的气体为SO2，氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳、二氧化硫，无法确定二氧化硫的含量，淀粉-碘化钾溶液不能与二氧化硫反应，也无法测定，而溴水、酸性高锰酸钾都只能氧化二氧化硫，可以测定二氧化硫的含量，
故答案为：AD；
（5）工业上通常用电解饱和食盐水制备氯气，反应的离子方程式为 2Cl-+2H2O
| ||
故答案为：2Cl-+2H2O
| ||
（6）乙的气态氢化物为NH3，在微电子工业中，NH3水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，应生成氮气与水，该化学反应方程式为：3H2O2+2NH3?H2O=N2↑+8H2O，
故答案为：3H2O2+2NH3?H2O=N2↑+8H2O．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素好似解题关键，侧重对学生总能量的考查，（3）为易错点，学生容易忽略分子内化学键，忽略分子之间的作用力．
练习册系列答案
相关题目
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸钠的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
| B、钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| C、用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH- |
| D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- |
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g）-49.0kJ
②CH3OH（g）+
| 1 |
| 2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、上述图示的反应为吸热反应 |
| B、图中的能量变化如图所示，则Q=E3-E1 |
| C、H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量 |
| D、根据①②推知：在25℃，101kPa时，1mol CH3OH（g）完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应676.7kJ |
氨和肼（N2H4）是氮的两种常见氢化物，在科学技术和生产中有重要的应用．
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196kJ/mol，850K时，在2L固定容积的密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2，10分钟后达到平衡，SO2浓度和时间关系如图．
在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：
如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质．图示装置工作时，生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛．下列说法不正确的是（ ）| A、阳极反应式为C+2O2--4e-═CO2↑ |
| B、由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子 |
| C、制备金属钛前后，装置中CaO的量不变 |
| D、TiO2在阴极放电 |
下列解释实验事实的方程式正确的是（ ）
| A、氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：NH3?H2O═NH4++OH- |
| B、90℃时，测得纯水中c（H+）?c（OH-）=3.8×10-13：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0 |
| C、FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+ |
| D、向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3 |