下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )A．核外电子排布相同的微粒化学性质相同B．非金属的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高C．同主族元素形成的单质熔.沸点随元素核电荷数的递增而逐渐降低D．同主族非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）

	A．	核外电子排布相同的微粒化学性质相同
	B．	非金属的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高
	C．	同主族元素形成的单质熔、沸点随元素核电荷数的递增而逐渐降低
	D．	同主族非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱

分析 A．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如S^2-、Ar、K⁺；
B．非金属的稳定性与其沸点没有必然关系；
C．同主族元素形成的单质的熔、沸点，金属单质随元素核电荷数的递增而逐渐降低，非金属单质逐渐升高；
D．同一主族，原子序数越大，非金属性越弱，其最高价氧化物对应水合物的酸性越弱．

解答解：A．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如S^2-、Ar、K⁺，若互为同位素原子时化学性质相同，故A错误；
B．非金属的气态氢化物的稳定性越强，其非金属性越强，但其沸点不一定高，故B错误；
C．同主族元素形成的单质熔、沸点随元素核电荷数的递增不一定逐渐降低，如非金属元素单质沸点逐渐升高，故C错误；
D．同主族非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性取决于非金属性强弱，随核电荷数的增加非金属性逐渐减弱，则最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，故D正确；
故选D．

点评本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律的内容为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案

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14．下列物质中含有非极性键的分子是（　　）

CaF₂

H₂O₂

CO₂

11．

某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验②：把纯锌片投入到含FeCl₃的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少．
试回答下列问题：
（1）试分析实验①中t₁～t₂速率变化的主要原因是反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，t₂～t₃速率变化的主要原因是随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢．
（2）实验②放出氢气的量减少的原因是Fe³⁺氧化性大于H⁺，所以锌先与Fe³⁺反应，故氢气量减少．

18．

一定条件下，CO₂（g）+3H₂（g）?H₂O（g）+CH₃OH（g）△H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒温密闭容器中充入1mol CO₂和2.8molH₂反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO₂的转化率[α（CO₂）]随时间（t）的变化曲线．下列说法不正确的是（　　）

	A．	m点：v（正）＞v（逆）
	B．	活化能：过程Ⅱ＞过程I
	C．	n点时该反应的平衡常数K=50
	D．	过程I，t₂时刻改变的反应条件可能是升高温度

3．一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃ （均不为零），平衡时 X、Y、Z 的浓度分别为 0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的（　　）

	A．	c₁：c₂=3：1
	B．	平衡时．Y和Z的生成速率之比为2：3
	C．	X、Y的转化率不相等
	D．	c₁ 的取值范围为 0 mol/L＜c₁＜0.14 mol/L

10．

铜和稀硝酸反应时，会出现奇妙的速率变化，开始时二者的反应速率非常慢，但随着反应的进行，反应速率却逐渐明显加快．对于上述变化的原因，课外活动小组同学进行了实验探究．
请回答下列问题：
（1）其中一项实验记录如下：
根据图分析，温度不是（填“是”或“不是”）影响该反应速率的主要因素，理由是温度不是反应速率明显加快的主要原因．
（1）在两只试管中分别盛有等量稀硝酸，再分别放入大小、形状均完全相同且等质量的纯铜片．向其中一只试管中加入少量Cu（NO₃）晶体，发现两只试管中的现象基本相同．该实验表明，Cu²⁺的浓度不是（填“是”或“不是”）影响该反应速率的主要因素．
（3）查阅文献，得到如下信息：“稀硫酸的氧化作用可以人为首先被还原为NO₂…硝酸通过NO₂获得还原剂的电子生成NO₂^-，反应便被加速…“NO₂^-或NO₂都是该反应的催化剂．
①为证明NO₂^-也是该反应的催化剂，甲同学设计如下实验：在铜与稀硝酸的反应体系中加入少量KNO₂晶体，观察反应速率的变化．但乙同学指出，即使观察到明显变化也不能表明NO₂^-反应有催化作用，请指出乙同学的理由：未排除K⁺对该反应有无催化作用．
②某同学设计如下实验来验证NO₂，是该反应的催化剂：在规格相同的试管A、B 中均加入等体积等浓度的稀硝酸，再分别加入质量完全相同的铜片和铜粉．向B试管中通入NO₂气体，发现B试管中的反应速率明显比A试管的反应速率快．该同学的实验设计不合理，请指出改进措施：两支试管中均使用质量相同的铜粉．

7．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，下列说法正确的是（　　）

	A．	离子半径：W＞Z＞X
	B．	单质熔点：W＞Z
	C．	最高正价：W＞X＞Y＞Z
	D．	W、X、Z最高价氧化物对应的水化物相互之间能发生反应

8．下列符合元素周期律的是（　　）

	A．	碱性：Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂		B．	酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
	C．	热稳定性：NH₃＜PH₃		D．	还原性：S^2-＜Cl^-

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