题目内容
若以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、加热时1 mol Fe与1 mol Cl2能恰好完全反应生成1 mol FeCl2，转移电子数为2NA |
| B、标准状况下，22.4L己烷中含碳原子数为6NA |
| C、30g甲醛中含共用电子对总数为3NA |
| D、3.9g Na2O2与3.1g Na2O组成的混合物中所含离子总数为0.3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、铁与氯气反应生成产物为氯化铁，不是氯化亚铁；
B、标准状况下，己烷的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算己烷的物质的量；
C、甲醛的结构式为：
，甲醛分子中含有4对共用电子对；
D、3.9g过氧化钠的物质的量为0.05mol，0.05mol过氧化钠中含有0.15mol离子；3.1g氧化钠的物质的量为0.05mol，含有离子总数为0.15mol，所以混合物中总共含有0.3mol离子．
B、标准状况下，己烷的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算己烷的物质的量；
C、甲醛的结构式为：
，甲醛分子中含有4对共用电子对；D、3.9g过氧化钠的物质的量为0.05mol，0.05mol过氧化钠中含有0.15mol离子；3.1g氧化钠的物质的量为0.05mol，含有离子总数为0.15mol，所以混合物中总共含有0.3mol离子．
解答：
解：A、加热时氯气与铁反应生成产物为氯化铁，不会生成氯化亚铁，故A错误；
B、标况下，己烷不是气体，题中条件无法计算22.4L己烷的物质的量，故B错误；
C、30g甲醛的物质的量为1mol，1mol甲醛中含有4mol共用电子对，含共用电子对总数为4NA，故C错误；
D、过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，3.9g过氧化钠的物质的量为0.05mol，0.05mol过氧化钠中含有0.15mol离子；3.1g氧化钠的物质的量为0.05mol，0.05mol氧化钠的物质的量为0.15mol，所以二者的混合物中总共含有0.3mol离子，所含离子总数为0.3NA，故D正确；
故选D．
B、标况下，己烷不是气体，题中条件无法计算22.4L己烷的物质的量，故B错误；
C、30g甲醛的物质的量为1mol，1mol甲醛中含有4mol共用电子对，含共用电子对总数为4NA，故C错误；
D、过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，3.9g过氧化钠的物质的量为0.05mol，0.05mol过氧化钠中含有0.15mol离子；3.1g氧化钠的物质的量为0.05mol，0.05mol氧化钠的物质的量为0.15mol，所以二者的混合物中总共含有0.3mol离子，所含离子总数为0.3NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件、过氧化钠中的阴离子为过氧根离子；氯气与铁反应产物为氯化铁，与反应物的量无关．
练习册系列答案
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常温下，下列离子能使纯水中的H+数目增加的是（ ）
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