题目内容
在体积相同，物质的量浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液中分别加入足量Mg粉，产生H2的体积（同温同压下测定）的变化图示正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：醋酸为弱酸，不能完全电离，当等浓度时，醋酸溶液中氢离子浓度较小，酸完全反应后生成的气体的量相同，以此解答该题．
解答：
解：当等浓度时，醋酸溶液中氢离子浓度比盐酸中氢离子浓度小，所以HCl中反应速率快，由于二者在体积相同，物质的量浓度相等，所以最终生成的氢气的体积相同；故C正确；
故选C．
故选C．
点评：本题考查弱电解质的电离，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，本题考查的侧重点为图象的分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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和
D．35Cl和37Cl E．乙醇和乙二醇
和
若以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、加热时1 mol Fe与1 mol Cl2能恰好完全反应生成1 mol FeCl2，转移电子数为2NA |
| B、标准状况下，22.4L己烷中含碳原子数为6NA |
| C、30g甲醛中含共用电子对总数为3NA |
| D、3.9g Na2O2与3.1g Na2O组成的混合物中所含离子总数为0.3NA |
已知，常温下某浓度NaHSO3稀溶液的pH＜7．则该稀溶液中下列粒子关系正确的是（ ）
| A、c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3） |
| C、c（OH-）+c（SO32-）=c（H2SO3）+c（H+） |
| D、c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-） |
甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯组成的混合脂中，若氧元素的质量分数为30%，那么氢元素的质量分数为（ ）
| A、10% | B、15% |
| C、20% | D、无法确定 |
标准状况下，在臭氧发生器中装入100mL氧气，最后的体积变为95mL．则最终状态时混合气体的密度是（ ）
| A、1.3g?L-1 |
| B、1.5g?L-1 |
| C、1.7g?L-1 |
| D、1.9g?L-1 |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、286g Na2CO3?10H2O固体中含有NA个阴离子 |
| B、9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有0.2mol电子 |
| C、25℃时，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
| D、0.1 L 浓度为3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023 |
