题目内容

2．用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．22.4LCO2与足量的 Na2O2反应时，转移的电子数为 NA 个
B．0.1mol 铁在 0.1molCl2 中充分燃烧，转移的电子数为 0.2NA 个
C．对于反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）单位时间内生成 NA 个 A 分子时，同时消耗NA 个 C 分子，说明该反应一定达到最大限度
D．Zn-H2SO4-Cu 原电池中，当电路中有 NA 个电子通过时，溶液的质量增加 1g

分析 A、二氧化碳所处的状态不明确；
B、0.1mol铁和0.1mol氯气反应时，氯气不足；
C、单位时间内生成 NA 个 A 分子时，一定同时消耗NA 个 C 分子；
D、Zn-H2SO4-Cu 原电池中，当电路中有 NA 个电子通过时，负极有0.5mol锌溶解进入电解质溶液，正极有0.5mol铜析出．

解答 解：A、二氧化碳所处的状态不明确，故不能计算出其物质的量和转移的电子个数，故A错误；
B、0.1mol铁和0.1mol氯气反应时，氯气不足，铁过量，由于反应后氯元素为-1价，故0.1mol氯气转移0.2mol电子即0.2NA个，故B正确；
C、单位时间内生成 NA 个 A 分子时，一定同时消耗NA 个 C 分子，不能说明反应达平衡，故C错误；
D、Zn-H2SO4-Cu 原电池中，当电路中有 NA 个电子通过时，负极有0.5mol锌溶解进入电解质溶液，故有32.5g锌进入电解质溶液，正极有0.5mol铜析出，即有32g铜析出，故电解质溶液质量增重0.5g，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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12．下列解释事实的化学方程式不正确的是（　　）
A．将氯气与通入冷的消石灰中反应制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
B．向较浓的Na2SiO3溶液中滴加适量盐酸制得硅酸胶体：Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（胶体）
C．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2↑
D．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF═SiF4+2H2O
13．汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaN3发生化学反应生成氯化钠（Na3N）与氮气，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的．
（1）请写出上述反应方程式：3NaN3=Na3N+4N2↑；它的基本反应类型是分解反应．
（2）若安全气囊内含有195gNaN3，其物质的量为3mol．
（3）若195gNaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为89.6L．
（4）28gKOH固体必须溶解在1800g水中，才能使每200个水分子中有1个K+．
（5）Mg能在O2、N2、CO2 中燃烧，写出镁在CO2 中燃烧的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
10．下列气体中，不能用排水法收集的是（　　）
A．NOB．O2C．NH3D．CO
17．汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO等有害气体物质，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的二种无毒气体．
（1）汽车尾气中NO的来源是C．
A．汽油、柴油的燃烧产物
B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
（2）指出CO与NO反应中的氧化剂是NO，氧化产物是CO2．
（3）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有ABD．
A．开发氢能源   B．使用电动车   C．禁止车辆行驶   D．使用乙醇汽油．
7．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．
阳离子Na+、Ba2+、NH4+
阴离子CH3COO-、OH-、Cl-、SO42-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象．
（1）A是CH3COONa，B是NH4Cl（填化学式）．
（2）用离子方程式表示A溶液pH大于7的原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（3）写出C和D反应的离子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓．
（4）25℃时，0.1mol•L-1 B溶液的pH=a，则B溶液中c（H+）-c（NH3•H2O）=10a-14mol•L-1（用含有a的关系式表示）．
（5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
14．甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图．下列有关叙述不正确的是（　　）
A．H+从负极区通过交换膜移向正极区
B．正极的电极反应式为：O2+H2O+4e-═4OH-
C．图中a、b、c、d物质分别是CO2、CH2OH、H2O
D．用该燃料电池电解饱和食盐水，产生1.5mol氯气，需要消耗甲醇16克
14．煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料．试用所学知识，解答下列问题：
（1）煤的转化技术包括煤的气化和液化技术．煤的液化技术又分为直接液化技术和间接液化；
（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：

这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为
2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-；第二步反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉煤气、粗氨水等．
（4）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成（CaSO4•xH2O）即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示．数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变．①石膏的化学式为CaSO4•2H2O．②图象中AB段对应化合物的化学式为2CaSO4•H2O．
15．某探究学习小组的同学学习氨的性质以后，为了探究氨气的某些性质，设计并进行了以下实验：
（Ⅰ）NH3的制取及收集
（1）写出实验制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O；
（2）收集氨气
（Ⅱ）HCl的制取及收集
实验室通常以反应：2NaCl（晶体）+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑ 为原理来制取少量HCl气体，试据此分析并回答下列问题：
（1）实验室制取HCl气体可选择下列装置中的
A．实验室制氧气的装置                  
B．实验室制氢气的装置
C．实验室制二氧化碳的装置              
D．实验室制氯气的装置
（2）实验室制取HCl气体的反应原理遵循了以下化学反应规律中的CD
A．氧化还原反应原理
B．强酸制弱酸原理
C．难挥发性酸制取易挥发性酸
D．复分解反应原理
（Ⅲ）验证氨气部分性质的探究实验：
为了同时进行氨气溶于水以及氨气与HCl的反应的探究，同学们设计了如下的实验装置图．首先在甲、乙两个干燥的圆底烧瓶中分别收集满了NH3和HCl气体，然后再按如下图所示连接好各个装置（活塞a和b均处于关闭状态），并按以下步骤进行实验：
（1）先挤压胶头滴管再打开活塞b，请你预测此时乙中可能观察到的现象是：产生大量的白烟．
发生反应的方程式为：NH3+HCl=NH4Cl．
（2）待乙中观察到明显现象后立即关闭活塞b，并打开活塞a，又将可能观察到的实验现象是：甲中有喷泉，溶液变红．．

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