题目内容
6．河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷．据此，下列说法不正确的是（ ）| A． | 该反应中维生素C作还原剂 | |
| B． | 河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食 | |
| C． | 河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应 | |
| D． | 该反应中砷元素被氧化 |
分析 根据河虾中含有五价砷与维生素C反应生成有毒的3价砷，则河虾中的含砷物质为氧化剂，维生素C为还原剂；含有3价砷的物质有毒，五价砷的物质无毒．
解答 解：A．由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故A正确；
B．河虾与其它含维生素C较多蔬菜同食会生成有毒的+3价砷，所以不能同食，故B正确；
C．河反应中砷元素的化合价降低，维生素C中某元素的化合价升高，所以发生了氧化还原反应，故C正确；
D．反应中砷元素的化合价降低，该反应中砷元素被还原，故D错误．
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概的考查，题目难度不大．
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17．我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集•太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性
形．故近朱者赤，近墨者黑．”这里的“朱”指的是（ ）
形．故近朱者赤，近墨者黑．”这里的“朱”指的是（ ）
| A． | Fe3 04 | B． | CuO | C． | HgS | D． | FeS |
；
1．根据表中信息判断，下列选项正确的是（ ）
| 序号 | 反应物 | 产物 |
| 1 | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4… |
| 2 | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| 3 | MnO4-、Cl-… | Cl2、Mn2+… |
| A． | 第①组反应的其余产物为H20 | |
| B． | 第②组反应中CI2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2 | |
| C． | 第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子5 mol | |
| D． | 氧化性由强到弱顺序为Mn04-＞Cl2＞Fe3+＞Br2 |
11．四种常见元素的性质或结构信息如表所示，请问答下列问题．
（1）R的基态原子价层电子排布式为3d104s1，A、B、D这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞C＞Si（写元素符号）．
（2）A、B，D均可形成多种氢化物，在最常见的三种氢化物中，分子构型为三角锥的氢化物分子式为NH3，任意写出一种中心原子存在sp2、sp3两种杂化类型的物质的结构简式CH2=CH-CH3，与A的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是CO．
（3）B、D均可形成氧化物，等物质的量的B、D的最高价氧化物中σ键之比为2：1，已知有下列两种数据：
两种氧化物熔点、沸点差异过大，请用键能大小解释CO2是分子晶体，熔点、沸点高低是由比较微弱的范德华力决定的而与化学键强弱无关，SiO2属原子晶体，其熔点、沸点高低是由强大的共价键决定的．
（4）在一定条件下，Cl-与R2+可形成一种无限长链离
，研究表明该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构，有些氯与R之间存在配位键，若该长链离子中含有n个R，则该离子的化学式为$（CuC{l}_{3}{）_{n}}^{n-}$．
（5）A元素能形成组成为Pt（AH3）2Cl2 的配合物，该配合物存在两种同分异构体：一种为淡黄色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度较大．
①Q是非极性分子（填“极性”或“非极性”）分子，
②P的结构简式为
（ AH3配体作为一个整体写）．
| 元素 | A | B | R | D |
| 相关信息 | 基态原子核外电子占据3个能级且最高能级上有3个电子 | B的单质是最常见半导体材料 | 位于第四周期I B族 | 是非金属元素，其形成的某种单质是电的良导体，有的分子形状似足球 |
（2）A、B，D均可形成多种氢化物，在最常见的三种氢化物中，分子构型为三角锥的氢化物分子式为NH3，任意写出一种中心原子存在sp2、sp3两种杂化类型的物质的结构简式CH2=CH-CH3，与A的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是CO．
（3）B、D均可形成氧化物，等物质的量的B、D的最高价氧化物中σ键之比为2：1，已知有下列两种数据：
| 键能（kJ/mol） | 熔点（K） | 沸点（K） | |
| BO2 | B-O：452 | 1923 | 2503 |
| DO2 | D=O：615，D-O：348 | 216 | 195 |
（4）在一定条件下，Cl-与R2+可形成一种无限长链离
，研究表明该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构，有些氯与R之间存在配位键，若该长链离子中含有n个R，则该离子的化学式为$（CuC{l}_{3}{）_{n}}^{n-}$．（5）A元素能形成组成为Pt（AH3）2Cl2 的配合物，该配合物存在两种同分异构体：一种为淡黄色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度较大．
①Q是非极性分子（填“极性”或“非极性”）分子，
②P的结构简式为
（ AH3配体作为一个整体写）．
18．NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LCl2完全溶于水时转移的电子数为NA | |
| B． | 1mol羟基（-OH）含有的电子数为9NA | |
| C． | 100g30%醋酸溶液中氢原子数为2NA | |
| D． | 100mL水中OH-的个数是10-8NA |
15．有关氧化还原反应本质的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 化合价升高 | B． | 失去电子或电子对偏离 | ||
| C． | 电子的得失或电子对的偏向 | D． | 化合价降低 |