题目内容

18．NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LCl2完全溶于水时转移的电子数为NA
B．1mol羟基（-OH）含有的电子数为9NA
C．100g30%醋酸溶液中氢原子数为2NA
D．100mL水中OH-的个数是10-8NA

分析 A、氯气和水的反应为可逆反应；
B、羟基不显电性；
C、醋酸溶液中，除了醋酸本身，水也含氢原子；
D、水所处的温度不明确．

解答 解：A、氯气和水的反应为可逆反应，不能反应完全，故转移的电子数小于NA个，故A错误；
B、羟基不显电性，故1mol-OH中含9mol电子即9NA个，故B正确；
C、醋酸溶液中，除了醋酸本身，水也含氢原子，故溶液中的氢原子的总数大于2NA个，故C错误；
D、水所处的温度不明确，故水中的氢氧根的浓度不明确，则溶液中的氢氧根的个数无法计算，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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8．维生素C溶液显酸性，习惯上按照不同的溶解性，分为脂溶性维生素（包括维生素A、维生素D、维生素E、维生素K）和水溶性维生素（包括维生素B、维生素C）．
9．将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断：

（1）A的化学式Ba（OH）2B的化学式CuCl2．
（2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：D+H2=H+P：
（3）写出下列反应的离子方程式：
A+B：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
F+盐酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（4）盐溶液B中阴离子的检验方法是取少量B溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解．
6．河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷．据此，下列说法不正确的是（　　）
A．该反应中维生素C作还原剂
B．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食
C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应
D．该反应中砷元素被氧化
13．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是O（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3
（2）A和B的氢化物所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体．
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp3．
（4）化合物D2A的立体构型为V形，中心原子的价层电子对数为4．
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为a，F 的化学式为Na2O：晶胞中A 原子的配位数为8；列式计算晶体F的密度（g．cm-3）$\frac{248}{{a}^{3}×6.02×1{0}^{23}}$g•cm-3．
3．从海水中提取金属镁，没有涉及到的化学反应是（　　）
电解．
A．Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓B．Mg（OH）2+2H+═2Mg2++2H2O
C．Mg（OH）2═MgO+H2OD．MgCl2═Mg+Cl2↑
10．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题．
（1）工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：

发生的主要反应
电弧炉SiO2+2C$\frac{\underline{\;1600-1800℃\;}}{\;}$si+2CO
流化床反应器Si+3HCl$\frac{\underline{\;250-300\;}}{\;}$SiHCl3+H2
还原炉
①还原炉中发生主要反应的化学方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl，该工艺中可循环使用的物质为HCl和H2（填化学式）．用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏．
物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
沸点/°C235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．
（2）氮化硅（Si3N4）是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取．粉末状Si3N4遇空气和水都不稳定，但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185℃的密闭容器中进行热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到遇水不稳定的Mg3N2．
①由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学方程式为3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
②四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，使生成的Si3N4沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅，该反应的化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
③Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185℃的密闭容器中进行热处理的过程中，除生成Mg3N2外，还可能生成SiO2物质（填化学式）．热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是加足量稀盐酸过滤．
7．锌跟盐酸反应的离子方程式是：Zn+2H+═Zn2++H2↑．在如表所列的条件下，反应速率最大的是（　　）
选项温度/K锌c（Zn2+）/mol/Lc（H+）/mol/L另加溶液
A281锌块0.13 
B308锌粉0.23少量氯化铜
C281锌块0.12 
D308锌粉0.13少量氯化钡
A．AB．BC．CD．D
8．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．常温下，50g SO2和CO2的混合气体中可能含有2NA个氧原子
B．I mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C．1 L0.1 mol•L-1氨水含有0．l NA个OH-
D．I mol乙醇中含有C-H键的数目为6NA

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