Question

下列叙述正确的是（用N_A代表阿伏加德罗常数的值）（　　）

• A、金属镁变为镁离子时失去的电子数为2N_A
• B、1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
• C、在标准状况下，22.4LCH₄与18gH₂O所含有的电子数均为10 N_A
• D、CO和N₂为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N₂所含的电子数相等

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、镁原子失去2个电子形成镁离子；
B、使用物质的量必须指明具体的物质或化学式、微粒，盐酸溶质粒子为氢离子和氯离子，0.5mo1/L盐酸未告诉体积，无法计算；
C、根据n=

V

Vm

计算甲烷的物质的量，根据n=

m

M

计算水的物质的量，CH₄与H₂O每个分子都含有10个电子数，再根据N=nN_A计算电子数；
D、CO气体所处的状态不一定是标准状况．

解答： 解：A、镁原子失去2个电子形成镁离子，没有金属镁的量，无法求失去的电子数，故A错误；
B、1molHCl气体中的粒子数，粒子指代不明确，盐酸溶质粒子为氢离子和氯离子，0.5mo1/L盐酸未告诉体积，无法计算，故B错误；
C、在标准状况下，22.4LCH₄的物质的量为

22.4L

22.4L/mol

=1mol，18gH₂O的物质的量为

18g

18g/mol

=1mol，CH₄与H₂O每个分子都含有10个电子数，所以在标准状况下，22.4LCH₄与18gH₂O所含有的电子数均为10N_A，故C正确；
D、CO气体所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，无法计算其物质的量，不能比较，故D错误．
故选C．

点评：本题考查常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象、使用物质的量必须指明具体的物质、微粒或化学式．