题目内容
下列各离子方程书写正确的是（ ）
| A、H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
| B、将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑ |
| C、在FeI2溶液中通入少量的氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
| D、Fe（OH）3与足量的HI溶液反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．不符合离子的配比；
B．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；
C．还原性碘离子强，少量氯气先氧化碘离子；
D．发生氧化还原反应，生成碘、碘化亚铁、水．
B．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；
C．还原性碘离子强，少量氯气先氧化碘离子；
D．发生氧化还原反应，生成碘、碘化亚铁、水．
解答：
解：A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合的离子反应为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑，故B正确；
C．在FeI2溶液中通入少量的氯气的离子反应为2I-+Cl2=I2+2Cl-，故C错误；
D．Fe（OH）3与足量的HI溶液反应的离子反应为2I-+2Fe（OH）3+6H+=I2+2Fe2++6H2O，故D错误；
故选B．
B．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合的离子反应为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑，故B正确；
C．在FeI2溶液中通入少量的氯气的离子反应为2I-+Cl2=I2+2Cl-，故C错误；
D．Fe（OH）3与足量的HI溶液反应的离子反应为2I-+2Fe（OH）3+6H+=I2+2Fe2++6H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应书写的考查，题目难度不大．
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25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）═Na2O（s）；△H1=-414kJ/mol ②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）；△H2=-511kJ/mol下列说法正确的是（ ）
| A、①和②产物的阴阳离子个数比不相等 |
| B、①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 |
| C、常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
| D、25℃、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）；△H=-317 kJ/mol |
下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、金属镁变为镁离子时失去的电子数为2NA |
| B、1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 |
| C、在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA |
| D、CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 |
下列说法正确的是（ ）
| A、水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物 |
| B、生成盐和水的反应一定是中和反应 |
| C、NaOH、MgC12、NaC1O、NH4C1均为含共价键的离子化合物 |
| D、煤经过气化或液化两类化学变化过程，可变为清洁能源 |
核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体．下列各组内的两种微粒属于等电子等质子体的是（ ）
| A、Na+和Mg2+ |
| B、O2-和Mg2+ |
| C、F-和Cl- |
| D、Na+和NH4+ |
下列Cl-的物质的量浓度与100mL 0.5mol?L-1 NaCl溶液相同的是（ ）
| A、100mL 0.5mol?L-1 MgCl2溶液 |
| B、200mL 0.25mol?L-1 AlCl3溶液 |
| C、50mL 1mol?L-1 NaCl溶液 |
| D、25mL 0.5mol?L-1 HCl溶液 |
下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（ ）
| A、氢氧化钙 熟石灰 CaO |
| B、碳酸钙 生石灰 CaCO3 |
| C、氯化钠 食盐 NaCl |
| D、汞 水银 Ag |