题目内容
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、25℃时，pH=2的1.0L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA |
| B、电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜 |
| C、2.24LNH3中含共价键数目一定为0.3NA |
| D、向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时该反应转移电子的数目至少为3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、pH计算氢离子浓度，依据n=cV计算溶质物质的量；
B、电解精炼铜时，阳极是粗铜，还有杂质放点，当电路中转移NA个电子，阳极溶解的铜小于32g；
C、不在标准状况下，无法求出2.24LNH3的物质的量；
D、向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化I-，当有1mol Fe2+被氧化时转移NA个电子；2mol I-被氧化时转移2NA个电子；该反应转移电子的数目至少为3NA；
B、电解精炼铜时，阳极是粗铜，还有杂质放点，当电路中转移NA个电子，阳极溶解的铜小于32g；
C、不在标准状况下，无法求出2.24LNH3的物质的量；
D、向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化I-，当有1mol Fe2+被氧化时转移NA个电子；2mol I-被氧化时转移2NA个电子；该反应转移电子的数目至少为3NA；
解答：
解：A、pH=2的溶液中c（H+）=0.01mol/L，1.0 L H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.01NA，故A错误；
B、电解精炼铜时，阳极是粗铜，还有杂质放点，当电路中转移NA个电子，阳极溶解的铜小于32g，故B错误；
C、不在标准状况下，无法求出2.24LNH3的物质的量，故C错误；
D、向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化I-，当有1mol Fe2+被氧化时转移NA个电子；2mol I-被氧化时转移2NA个电子；该反应转移电子的数目至少为3NA，故D正确；
故选D．
B、电解精炼铜时，阳极是粗铜，还有杂质放点，当电路中转移NA个电子，阳极溶解的铜小于32g，故B错误；
C、不在标准状况下，无法求出2.24LNH3的物质的量，故C错误；
D、向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化I-，当有1mol Fe2+被氧化时转移NA个电子；2mol I-被氧化时转移2NA个电子；该反应转移电子的数目至少为3NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查溶液浓度计算，气体摩尔体积的条件应用，盐类水解的分析，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列关于金属特征的叙述正确的是（ ）
| A、金属原子只有还原性，离子只有氧化性 |
| B、金属元素在化合物中一定显正价 |
| C、金属元素在不同的化合物中的化合物中的化合价均不同 |
| D、金属单质在常温下均是固体 |
下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、金属镁变为镁离子时失去的电子数为2NA |
| B、1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 |
| C、在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA |
| D、CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，56g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4NA |
| B、156g Na2O2固体与足量的二氧化碳反应时，转移的电子数为4NA |
| C、将1.06克Na2CO3固体溶于水，溶液中含CO32-数目为0.01NA |
| D、标准状况下，向溶有2.24LSO2的水溶液中，通入3.36LCl2，转移电子数目0.2NA |
下列说法正确的是（ ）
| A、水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物 |
| B、生成盐和水的反应一定是中和反应 |
| C、NaOH、MgC12、NaC1O、NH4C1均为含共价键的离子化合物 |
| D、煤经过气化或液化两类化学变化过程，可变为清洁能源 |
下列Cl-的物质的量浓度与100mL 0.5mol?L-1 NaCl溶液相同的是（ ）
| A、100mL 0.5mol?L-1 MgCl2溶液 |
| B、200mL 0.25mol?L-1 AlCl3溶液 |
| C、50mL 1mol?L-1 NaCl溶液 |
| D、25mL 0.5mol?L-1 HCl溶液 |
在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．