题目内容

8．配制100mL 1.0mol?L-1的氯化钠溶液过程中，
（1）将下列实验操作对实验结果影响（“偏大”、“偏小”或“不变”）填在横线上：
①计算结果m=5.85  g，称取5.9g氯化钠时在托盘天平上放反了偏小；
②少量的氯化钠沾在滤纸上偏小；
③溶解过程中有少量液体溅出偏小；
④容量瓶内壁附有少量的水不变；
⑤未洗涤烧杯或洗涤液未注入容量瓶偏小；
⑥摇匀后液面低于刻度线，补充水偏小．
（2）加水定容时，下列操作对实验结果有何影响：
①仰视容量瓶的刻度线偏小；      ②俯视容量瓶的刻度线偏大．

分析 分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$判断对所配溶液浓度影响，凡是操作使物质的量n偏大或者使V偏小的，都会使溶液浓度偏高，反之溶液浓度偏低，据此解答．

解答 解：（1）①依据托盘天平称量原理：左盘质量=右盘质量+游码质量，可知称取5.9g氯化钠时在托盘天平上放反了，则导致称取溶质的质量为5-0.9=4.1g，溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
②少量的氯化钠沾在滤纸上，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
③溶解过程中有少量液体溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
④容量瓶内壁附有少量的水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变；
⑤未洗涤烧杯或洗涤液未注入容量瓶导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
⑥摇匀后液面低于刻度线，补充水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
故答案为：偏小；偏小；偏小；不变；偏小；偏小；
  （2）①仰视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
②俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
故答案为：偏小；偏大．

点评 本题考查了一定物质量浓度溶液配制误差分析，准确判断操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，把握c=$\frac{n}{V}$是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．25℃、101kPa时，使1.0g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，则生成1mol NaCl的反应热是（　　）
A．-441 kJ/molB．+441 kJ/molC．-882 kJ/molD．+882 kJ/mol
19．下列说法中有明显错误的是（　　）
A．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．对有气体参加的化学反应增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
16．实验室需要450mL0.2mol•L-1的硫酸，现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸来配制．请回答下列问题：
（1）所需的仪器除了玻璃棒、烧杯、量筒，还可能用到的玻璃仪器是：500mL容量瓶、胶头滴管．
（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①量取　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移  ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却，其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．
（3）经计算，需浓硫酸的体积为5.4；
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）BCD．
A．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接沿玻璃棒引流至容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次
（5）用浓硫酸配制稀H2SO4溶液时，下列操作导致结果偏高的是BC
A．量取浓硫酸时动作缓慢                         B．量取时仰视量筒刻度线
C．洗涤量筒残余H2SO4 也转入稀释烧杯里            D．未洗涤烧杯和玻璃棒．
3．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数与未成对电子数的比值为3：2．同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面．A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）下列叙述正确的是d（填字母）．
a．M易溶于水，是因为M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
c．N分子中含有6个σ键和3个π键
d．BD2晶体的熔、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）金属E的晶胞是面心立方结构（如图），则E晶体的1个晶胞中含E原子数为：4，距离E原子最近且等距离的E的原子数为：12，该晶胞中原子的空间利用率为74%．
（3）X和Y分别是B和C与氢的化合物，这两种化合物都含有18电子．X和Y的化学式分别是C2H6、N2H4．两者沸点的关系为X＜Y（“＞”或“＜”），原因是X分子间作用力小于Y．
13．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后3秒内，H2的平均反应速率为0.3mol/（L•s），则3秒末NH3的浓度为（　　）
A．0.45mol/LB．0.5mol/LC．0.6mol/LD．0.55mol/L
20．如图装置中，若关闭活塞，则品红试液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红试液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊．据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（　　）
A．H2S和浓H2SO4B．SO2和NaHCO3溶液C．Cl2和NaHCO3溶液D．Cl2和氯水
17．CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中CO2与H2 的体积比为（　　）
A．13：8B．8：13C．16：9D．9：16
12．醋酸亚铬水合物[Cr（CH3COO）2]2•2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂）．其制备装置及步骤如图：

①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液．
②关闭k2打开k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速．
③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色（Cr3+）变为亮蓝色（Cr2+）时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞．
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量．
（1）三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为2Cr3++Zn═2Cr2++Zn2+．
（2）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为关闭k1，打开k2．
（3）装置丙中导管口水封的目的是防止空气进入装置乙中氧化Cr2+．
（4）为洗涤[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是C．
A．先用盐酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶
液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为83.3%（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物，Mr[Cr（CH3COO）2]2•2H2O=376g/mol）．
（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的空气，再加入碱液，调节pH至少为5.6才能使铬的离子沉淀完全．
【已知Cr（OH）3的溶度积为6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3】
（7）一定条件下，[Cr（CH3COO）2]2•2H2O受热得到CO和CO2的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在．

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