题目内容
19．下列说法中有明显错误的是（ ）| A． | 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 | |
| B． | 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 | |
| C． | 对有气体参加的化学反应增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 | |
| D． | 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 |
分析 升高温度、加入催化剂，可增大活化分子的百分数，反应速率增大，当活化分子发生碰撞且有生成物生成时，发生化学反应，此时的碰撞为有效碰撞，以此解答．
解答 解：A．当活化分子发生碰撞且有生成物生成时，发生化学反应，此时的碰撞为有效碰撞，如没有发生化学反应，则不是有效碰撞，故A错误；
B．升高温度，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增加，反应速率增大，故B正确；
C．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，则增大气体的浓度，单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，故C正确；
D．加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增加，故D正确．
故选A．
点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意外界条件下对化学反应速率的影响，把握有效碰撞的概念，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
10．在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
2molCO和2mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
2molCO和2mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）
| A． | 2022 kJ | B． | 2670 kJ | C． | 1698kJ | D． | 2346 kJ |
7．C60自被发现以来，已逐步应用到超导、材料等各个领域．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | C60的摩尔质量是720 g•moL-1 | |
| B． | 1 mol C60完全燃烧生成22.4 L CO2 | |
| C． | C60属于有机化合物 | |
| D． | C60的结构与金刚石一样 |
14．某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2O$?_{充电}^{放电}$ Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 充电时，阳极附近 pH 值减小 | |
| B． | 充电时，阴极反应是：Ni（OH）2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O | |
| C． | 放电时，负极上发生反应的物质是Fe（OH）2 | |
| D． | 放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni（OH）2 |
4．将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）
| A． | 氯水、盐酸、火碱、硫酸钡 | B． | 水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠 | ||
| C． | 铜、醋酸、石灰石、氯化铜 | D． | 臭氧、硝酸、纯碱、胆矾 |
配制100mL 1.0mol?L-1的氯化钠溶液过程中，